当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

四川省成都市简阳实验学校(成都石室阳安学校)2024-202...

更新时间:2024-10-31 浏览次数:0 类型:月考试卷
一、单选题(本题共20个小题,每小题2分,共40分)
  • 1. (2024高三上·简阳月考) 下列化学用语使用正确的是
    A . 氘的核素符号:H B . S2-的结构示意图: C . CH3F的球棍模型: D . NH3的电子式:
  • 2. (2024高三上·简阳月考) 2021年3月20日,三星堆遗址新发现金面具、玉琮、象牙雕、铜尊等重要文物500余件.下列对文物成分的性质分析错误的是

    选项

    文物成分

    文物成分的性质

    A

    金面具中含金

    金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀

    B

    玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)

    不溶于水,抗氧化

    C

    象牙含羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]

    羟基磷灰石可溶于浓硝酸

    D

    铜尊

    是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物

    A . A B . B C . C D . D
  • 3. (2024高三上·简阳月考) 下列关于糖类、蛋白质和核酸说法中正确的是
    A . 淀粉和纤维素互为同分异构体 B . 核糖、脱氧核糖都能发生水解反应 C . 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 D . 核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
  • 4. (2024高二下·高密期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
    A . 硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=H2S↑ B . 明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C . 硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D . 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
  • 5. (2024高三上·简阳月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A . 5.6LCO2含有原子数目为0.75NA B . 7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应,转移电子数目为0.2NA C . 1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子数目为2NA D . pH=12的Ba(OH)2溶液物质的量浓度为0.01mol/L
  • 6. (2024高三上·北京市月考) 硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A . I的化学方程式: B . Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C . 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D . 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
  • 7. (2024高三上·简阳月考) A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素,A元素基态原子最外层电子排布式为ns1;B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;C 元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;D 元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是
    A . 若A 元素基态原子最外层电子排布式为4s1 , 则A 为钾元素 B . B 元素基态原子的轨道表示式为 C . D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族 D . B、C、D三种元素中B的非金属性最强, 电负性最大
  • 8. (2024高三上·简阳月考) 下列各项比较错误的是
    A . 羧酸的:三氯乙酸>三氟乙酸 B . 离子键成分占比: C . 在溶剂中的溶解度:四氯化碳>水 D . 基态原子的未成对电子数:
  • 9. (2024高三上·简阳月考) 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到:①的水解反应;②反应。下列说法不正确的是
    A . 可用质谱法区分 B . 均为极性分子 C . 方法①的化学方程式是 D . 方法②得到的产品纯度比方法①的高
  • 10. (2024高三上·简阳月考) 苯甲酸可用作食品防腐剂,纯净的苯甲酸为无色晶体.某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙,用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是

    A.称样品

    B.加热溶解

    C.趁热过滤

    D.冷却结晶

    A . A B . B C . C D . D
  • 11. (2024高三上·简阳月考) 苯在浓和浓作用下,反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

    A . 从中间体到产物,无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B . X为苯的加成产物,Y为苯的取代产物 C . 由苯得到M时,苯中的大键没有变化 D . 对于生成Y的反应,浓作催化剂
  • 12. (2024高三上·简阳月考) 在常温下,有关下列4种溶液的叙述中错误的是

    编号

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    A . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均减小 B . 分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③ C . 将溶液①、④等体积混合,所得溶液中: D . 将aL溶液④与bL溶液②混合后,若所得溶液的pH=4,则
  • 13. (2024高三上·简阳月考) 氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出。

    下列相关说法中错误的是

    A . 图中X、Y分别是Cl2、H2 B . 图中a、b、c的大小关系为:c>b>a C . 燃料电池中的负极电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O D . 电解池中产生2 mol Cl2时,理论上燃料电池中消耗1 mol O2
  • 14. (2024高三上·简阳月考) 氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域,其晶胞结构如图所示.已知,为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

    A . 第一电离能: B . 该氮化铁晶体的化学式为 C . 与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有6个 D . 该晶胞的密度
二、第II卷(非选择题)
  • 15. (2024高三上·简阳月考) 由汽油裂解得到的短链烯烃A、B是重要的化工原料。下图是制备无纺布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的过程。回答下列问题:

       

    1. (1) 写出物质的结构简式:B;G
    2. (2) A、E的官能团名称分别为
    3. (3) 反应③、⑤的化学方程式分别为
    4. (4) 下列说法错误的是___________(填标号)。
      A . B能使溴水褪色,生成的有机物名称为1,2-二溴乙烷 B . 反应②、④均为加成反应 C . C分子中所有原子在同一平面上 D . 实验室制取乙酸乙酯添加药品的顺序是乙醇、浓硫酸和冰乙酸
    5. (5) 写出同时符合下列条件的乙酸乙酯的同分异构体

      ①能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡

      ②分子中含有2个甲基

  • 16. (2024高三上·简阳月考) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿(主要成分ZnCO3 , 含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等)为原料制备金属锌的工艺流程如下:

       

    该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

    金属离子

    Zn2+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    5.0

    7.6

    8.5

    9.6

    沉淀完全时(c=1.0×10-6mol·L-1)的pH

    8.0

    9.0

    10.5

    11.1

    回答下列问题。

    1. (1) 步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有(写一条)。
    2. (2) 步骤Ⅱ中通入空气的目的是
    3. (3) 根据上表数据,步骤Ⅲ应调节pH的范围是;Zn(OH)2的Ksp=
    4. (4) “滤液2”中除了Mn2外,还含有的金属离子是
    5. (5) 步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)2转化为Na2ZnO2 , 反应的化学方程式为
  • 17. (2024高三上·简阳月考) “摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4更加稳定,在空气中不易氧化,易溶于水,难溶于95%乙醇,常用作定量分析。某小组利用下图装置在实验室模拟制备摩尔盐,回答下列问题。

       

    三种盐在水中的溶解度(g/100g水):

    温度(℃)

    化合物

    10

    20

    30

    50

    70

    (NH4)2SO4

    73.0

    75.4

    78.0

    84.5

    91.0

    FeSO4

    20.5

    26.6

    33.2

    48.6

    56.0

    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    18.1

    21.2

    24.5

    31.3

    38.5

    1. (1) 仪器a的名称是;装置b的作用是
    2. (2) 向仪器c中添加碳粉的目的是
    3. (3) 一段时间后,当c中溶液变为浅绿色,装置b导管末端产生持续气泡时,打开、关闭
    4. (4) 检验d中是否有Fe3的操作是
    5. (5) 将d中混合物转移至(填仪器名称)中,加热浓缩、冷却结晶、,再用洗涤晶体2~3次,干燥后得摩尔盐晶体。
  • 18. (2024高三上·简阳月考) 回答下列问题:
    1. (1) 氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物,必须进行处理。

      ①利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98kJ·mol-1 , 下列能表示该反应中能量变化的是(填字母)。

      A. B. C.

      ②利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:

      CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

      H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1

      则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=,1.6gCH4还原NO2生成N2和液态水时放出的热量为kJ。

    2. (2) 由羟基丁酸()生成丁内酯( )的反应如下:。在25℃时,溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L,随着反应的进行,测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。

      t/min

      21

      50

      80

      100

      120

      160

      220

      c(mol/L)

      0.024

      0.050

      0.071

      0.081

      0.090

      0.104

      0.116

      0.132

      请填写下列空白:

      ①在50~80min内,以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为

      在100min时,羟基丁酸的转化率为

      ②在25℃时,该反应的平衡常数为K=

      ③为提高平衡时羟基丁酸的转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息