四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2024-202...

更新时间：2024-10-31 浏览次数：0 类型：月考试卷

一、单选题(本题共20个小题，每小题2分，共40分)

1. (2024高三上·简阳月考) 下列化学用语使用正确的是

A . 氘的核素符号：H B . S^2-的结构示意图： C . CH₃F的球棍模型： D . NH₃的电子式：

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2. (2024高三上·简阳月考) 2021年3月20日，三星堆遗址新发现金面具、玉琮、象牙雕、铜尊等重要文物500余件.下列对文物成分的性质分析错误的是

选项	文物成分	文物成分的性质
A	金面具中含金	金是一种不活泼金属，金面具埋在地底下几千年不锈蚀
B	玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)	不溶于水，抗氧化
C	象牙含羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃(OH)]	羟基磷灰石可溶于浓硝酸
D	铜尊	是一种合金，表面的铜绿是铜的氧化物

A . A B . B C . C D . D

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3. (2024高三上·简阳月考) 下列关于糖类、蛋白质和核酸说法中正确的是

A . 淀粉和纤维素互为同分异构体 B . 核糖、脱氧核糖都能发生水解反应 C . 蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 D . 核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物

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4. (2024高三上·凉州模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 硫化钠溶液和硝酸混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑ B . 明矾溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃+2H₂O=AlO $\text{[math]}$ +4NH $\text{[math]}$ C . 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O=HSiO $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ D . 将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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5. (2024高三上·简阳月考) N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 5.6LCO₂含有原子数目为0.75N_A B . 7.1gCl₂与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子数目为0.2N_A C . 1mol/LCH₃COOH溶液中含有碳原子数目为2N_A D . pH=12的Ba(OH)₂溶液物质的量浓度为0.01mol/L

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6. (2024高三上·北京市月考) 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是

A . I的化学方程式： $\text{[math]}$ B . Ⅱ中的反应条件都是为了提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 C . 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D . 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

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7. (2024高三上·简阳月考) A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns¹；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C 元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D 元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是

A . 若A 元素基态原子最外层电子排布式为4s¹ ，则A 为钾元素 B . B 元素基态原子的轨道表示式为 C . D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族 D . B、C、D三种元素中B的非金属性最强，电负性最大

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8. (2024高三上·简阳月考) 下列各项比较错误的是

A . 羧酸的 $\text{[math]}$ ：三氯乙酸>三氟乙酸 B . 离子键成分占比： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在溶剂中的溶解度：四氯化碳>水 D . 基态原子的未成对电子数： $\text{[math]}$

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9. (2024高三上·北京市月考) 氘代氨( $\text{[math]}$ )可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 $\text{[math]}$ ：① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的水解反应；② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应。下列说法不正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可用质谱法区分 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为极性分子 C . 方法①的化学方程式是 $\text{[math]}$ D . 方法②得到的产品纯度比方法①的高

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10. (2024高三上·简阳月考) 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体．某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是
A．称样品
B．加热溶解
C．趁热过滤
D．冷却结晶

A . A B . B C . C D . D

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11. (2024高三上·简阳月考) 苯在浓 $\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A . 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B . X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C . 由苯得到M时，苯中的大 $\text{[math]}$ 键没有变化 D . 对于生成Y的反应，浓 $\text{[math]}$ 作催化剂

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12. (2024高三上·简阳月考) 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B . 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $\text{[math]}$ D . 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 $\text{[math]}$

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13. (2024高三上·简阳月考) 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
下列相关说法中错误的是

A . 图中X、Y分别是Cl₂、H₂ B . 图中a、b、c的大小关系为：c＞b＞a C . 燃料电池中的负极电极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O D . 电解池中产生2 mol Cl₂时，理论上燃料电池中消耗1 mol O₂

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14. (2024高三上·简阳月考) 氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 该氮化铁晶体的化学式为 $\text{[math]}$ C . 与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有6个 D . 该晶胞的密度 $\text{[math]}$

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二、第II卷(非选择题)

15. (2024高三上·简阳月考) 由汽油裂解得到的短链烯烃A、B是重要的化工原料。下图是制备无纺布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的过程。回答下列问题：
1. （1）写出物质的结构简式：B；G。
2. （2） A、E的官能团名称分别为、。
3. （3）反应③、⑤的化学方程式分别为、。
4. （4）下列说法错误的是___________(填标号)。
  
  A . B能使溴水褪色，生成的有机物名称为1，2-二溴乙烷 B . 反应②、④均为加成反应 C . C分子中所有原子在同一平面上 D . 实验室制取乙酸乙酯添加药品的顺序是乙醇、浓硫酸和冰乙酸
5. （5）写出同时符合下列条件的乙酸乙酯的同分异构体。
  ①能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡
  ②分子中含有2个甲基
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16. (2024高三上·简阳月考) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿(主要成分ZnCO₃ ，含杂质FeCO₃、MnCO₃、MgO等)为原料制备金属锌的工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Zn²⁺
Fe²⁺
Mn²⁺
Mg²⁺
开始沉淀时的pH
5.0
7.6
8.5
9.6
沉淀完全时(c=1.0×10^-6mol·L^-1)的pH
8.0
9.0
10.5
11.1
回答下列问题。
1. （1）步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有(写一条)。
2. （2）步骤Ⅱ中通入空气的目的是。
3. （3）根据上表数据，步骤Ⅲ应调节pH的范围是；Zn(OH)₂的K_sp=。
4. （4） “滤液2”中除了Mn²^＋外，还含有的金属离子是。
5. （5）步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)₂转化为Na₂ZnO₂ ，反应的化学方程式为。
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17. (2024高三上·简阳月考) “摩尔盐”［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O］比FeSO₄更加稳定，在空气中不易氧化，易溶于水，难溶于95％乙醇，常用作定量分析。某小组利用下图装置在实验室模拟制备摩尔盐，回答下列问题。

三种盐在水中的溶解度(g/100g水)：
温度(℃)
化合物
10
20
30
50
70
(NH₄)₂SO₄
73.0
75.4
78.0
84.5
91.0
FeSO₄
20.5
26.6
33.2
48.6
56.0
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
18.1
21.2
24.5
31.3
38.5
1. （1）仪器a的名称是；装置b的作用是。
2. （2）向仪器c中添加碳粉的目的是。
3. （3）一段时间后，当c中溶液变为浅绿色，装置b导管末端产生持续气泡时，打开、关闭。
4. （4）检验d中是否有Fe³^＋的操作是。
5. （5）将d中混合物转移至(填仪器名称)中，加热浓缩、冷却结晶、，再用洗涤晶体2～3次，干燥后得摩尔盐晶体。
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18. (2024高三上·简阳月考) 回答下列问题：
1. （1）氮氧化物(NO_x)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
  ①利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1807.98kJ·mol^-1 ，下列能表示该反应中能量变化的是(填字母)。
  A. B. C.
  ②利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
  CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1
  CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ·mol^-1
  H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1
  则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=，1.6gCH₄还原NO₂生成N₂和液态水时放出的热量为kJ。
2. （2）由 $\text{[math]}$ 羟基丁酸( $\text{[math]}$ )生成 $\text{[math]}$ 丁内酯( )的反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在25℃时，溶液中 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得 $\text{[math]}$ 丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。
  t/min
  21
  50
  80
  100
  120
  160
  220
  $\text{[math]}$
  c(mol/L)
  0.024
  0.050
  0.071
  0.081
  0.090
  0.104
  0.116
  0.132
  请填写下列空白：
  ①在50~80min内，以 $\text{[math]}$ 丁内酯的浓度变化表示的反应速率为。
  在100min时， $\text{[math]}$ 羟基丁酸的转化率为。
  ②在25℃时，该反应的平衡常数为K=。
  ③为提高平衡时 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2024-202...

副标题：

*注意事项：

四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2024-202...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．称样品	B．加热溶解	C．趁热过滤	D．冷却结晶

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

金属离子	Zn²⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时的pH	5.0	7.6	8.5	9.6
沉淀完全时(c=1.0×10^-6mol·L^-1)的pH	8.0	9.0	10.5	11.1

温度(℃) 化合物	10	20	30	50	70
(NH₄)₂SO₄	73.0	75.4	78.0	84.5	91.0
FeSO₄	20.5	26.6	33.2	48.6	56.0
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O	18.1	21.2	24.5	31.3	38.5

t/min	21	50	80	100	120	160	220	$\text{[math]}$
c(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132