江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一上学期开...

更新时间：2024-10-31 浏览次数：0 类型：开学考试

一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分)

1. (2024高一上·丰城开学考) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）

A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

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2. (2024高一上·丰城开学考) 化学与生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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3. (2024高一上·丰城开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A . HCl和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ B . 甲烷的标准燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 反应热与反应中是否使用催化剂无关 D . 500℃、30MPa下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$

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4. (2024高一上·丰城开学考) 下列说法正确的是

A . 热化学方程式未注明温度和压强时， $\text{[math]}$ 表示标准状况下的数据 B . H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C . 一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D . 可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH_正=-ΔH_逆

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5. (2024高一上·丰城开学考) 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
(a)将铝片加入盐酸中
(b)将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分混合
(c)测定中和反应反应热

A . 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C . 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D . 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响

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6. (2024高一上·丰城开学考) 实验室从海带中提取碘的部分流程如图：
下列说法正确的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

A . 完成步骤①需要装置Ⅲ B . 完成步骤③需要装置Ⅱ C . 步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油 D . 步骤④可用过量的Cl₂代替H₂O₂

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7. (2024高一上·丰城开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是

A . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 B . 单斜硫比正交硫稳定 C . S(s，单斜)=S(s，正交)； $\text{[math]}$ D . 由①可知断裂 $\text{[math]}$ 和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成 $\text{[math]}$ 中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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8. (2024高一上·丰城开学考) 已知某可逆反应 $\text{[math]}$ ΔH=+100kJ·mol^-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A . 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B . 相同条件下，1molA₂(g)和2molB₂(g)生成2molAB₂(g)，将放出(E₁-E₂)kJ能量 C . 该反应正反应的活化能大于100kJ·mol^-1 D . 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

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9. (2024高一上·丰城开学考) 能源问题是人类社会面临的重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol^－1、282.5 kJ·mol^－1、726.7 kJ·mol^－1。已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)。则CO与H₂反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A . CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol^－1 B . CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1 C . CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1 D . CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol^－1

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10. (2024高一上·丰城开学考) 根据以下热化学方程式， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小比较错误的是

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则有 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则有 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则有 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则有 $\text{[math]}$

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11. (2024高一上·丰城开学考) 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是
编号
t/℃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
催化剂的比表面积 $\text{[math]}$
实验图像
I
280
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
80
II
a
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
120
III
c
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
80

A . 汽车尾气处理的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 由图像可知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D . 第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 $\text{[math]}$

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12. (2024高一上·丰城开学考) 对于300mL 1mol·L^-I盐酸与少量铁粉的反应，采取下列措施：①升高温度；②加几滴浓硫酸；③再加300mL 1mol·L^-1盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤加入少量醋酸钠固体。其中能使反应速率加快且不改变生成H₂总量的是

A . ①② B . ①③④ C . ①②③④ D . ①②③⑤

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13. (2023高二上·成都月考) 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是
A
$\text{[math]}$
压力传感器测量反应前后体系压强变化
B
$\text{[math]}$
分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C
$\text{[math]}$
注射器收集反应后气体体积
D
$\text{[math]}$
溶液电导率的变化

A . A B . B C . C D . D

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14. (2024高一上·丰城开学考) 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是

A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④

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二、填空题(共4大题，每空2分，共58分)

15. (2024高一上·丰城开学考)
I.燃煤的烟气中含有SO₂ ，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母序号)。
A. 石灰乳 B. Na₂SO₃溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl₂溶液
II.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收燃煤烟气中含有的SO₂ ，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图：
（2）过程①进行的操作是________。
（3）要提高SO₂吸收效率的可行措施有________(填数字序号)。
①加快烟气的通入速率
②将吸收液Na₂CO₃溶液进行雾化
③在高温条件下吸收
④适当增加Na₂CO₃的浓度
（4）上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是________。
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄ ，原因是________，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，________，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。
（6）已知有VL(已换算成标准状况)烟气(SO₂)，通入足量H₂O₂吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到Wg沉淀。烟气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是________。

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16. (2024高一上·丰城开学考) 回答下列问题
1. （1） $\text{[math]}$ 时，在体积 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表：
  时间 $\text{[math]}$
  0
  1
  2
  3
  4
  5
  $\text{[math]}$
  0.020
  0.010
  0.008
  0.007
  0.007
  0.007
  ①如图中 $\text{[math]}$ 点处， $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
  ②图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是。
  ③下列不能使该反应的反应速率增大的是。
  A.及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 B.适当升高温度
  C.增大 $\text{[math]}$ 的浓度 D.选择高效的催化剂
2. （2）某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
  实验序号
  实验温度/K
  参加反应的物质
  溶液颜色褪至无色时所需时间/s
  $\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  A
  293
  2
  0.02
  4
  0.1
  0
  6
  B
  T₁
  2
  0.02
  3
  0.1
  $\text{[math]}$
  8
  C
  313
  2
  0.02
  $\text{[math]}$
  0.1
  1
  t
  ①通过实验 $\text{[math]}$ ，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
  ② $\text{[math]}$ 组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 $\text{[math]}$ 。（用含有 $\text{[math]}$ 的式子表示）
  ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中 $\text{[math]}$ 时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（ $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ）是反应的催化剂：②。
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17. (2024高一上·丰城开学考) 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
1. （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应
  B．镁条和 $\text{[math]}$ 的盐酸发生置换反应
  C． $\text{[math]}$ 受热分解
2. （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  相对能量 $\text{[math]}$
  0
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
  ② $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (填“吸收”或“放出”)kJ的热量。
3. （3）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若将生成的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ。
4. （4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为。
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18. (2024高一上·丰城开学考)
Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：
（1）密闭容器的容积是________L。
（2）若t₁=15s，则0～t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=________。
（3）写出反应的化学方程式：________。
（4）B的起始物质的量是________。
（5）判断该反应达到平衡状态的依据是_______。
A. t₂时，正、逆反应速率均为零 B. 混合气体的密度不再变化
C. v_A∶v_B∶v_C=3∶1∶2 D. t₂时，c_A=0.06mol·L^-1 ，并保持不变
Ⅱ、如图为原电池装置示意图。
（6）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________。
A．铝片、铜片　　　　B．铜片、铝片　　　　C．铝片、铝片　　　　　D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式________。

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试卷信息

小学

初中

高中

江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一上学期开...

副标题：

*注意事项：

江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一上学期开...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


(a)将铝片加入盐酸中	(b)将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分混合	(c)测定中和反应反应热

编号	t/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	催化剂的比表面积 $\text{[math]}$	实验图像
I	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	80
II	a	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	120
III	c	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	80

A	$\text{[math]}$	压力传感器测量反应前后体系压强变化
B	$\text{[math]}$	分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C	$\text{[math]}$	注射器收集反应后气体体积
D	$\text{[math]}$	溶液电导率的变化

时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T₁	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对能量 $\text{[math]}$	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. t₂时，正、逆反应速率均为零	B. 混合气体的密度不再变化
C. v_A∶v_B∶v_C=3∶1∶2	D. t₂时，c_A=0.06mol·L^-1 ，并保持不变


Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ