湖南省岳阳市临湘市第二中学2024-2025学年高一上学期开...

更新时间：2024-10-31 浏览次数：0 类型：开学考试

一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)

1. (2024高一上·临湘开学考) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . Fe(OH)₃胶体 B . K₂SO₄溶液 C . 蔗糖溶液 D . NaCl溶液

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2. (2024高一上·汨罗开学考) 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释中，不正确的是

A . 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种微观粒子都静止不动 B . 水有固、液、气三种状态——水分子能量不同，间隔和排列方式不同 C . CO可以燃烧，CO₂不能燃烧——分子结构不同，化学性质不同 D . 酸和碱能发生中和反应——H⁺和OH^-结合生成H₂O

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3. (2024高一上·临湘开学考) “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是

A . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B . 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D . 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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4. (2024高一上·汨罗开学考) 我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是

A . 铝表面易形成致密的氧化物薄膜 $\text{[math]}$ B . 铁制品在潮湿环境中锈蚀 $\text{[math]}$ C . 氧化钙作食品干燥剂 $\text{[math]}$ D . 碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低 $\text{[math]}$

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5. (2024高一上·临湘开学考) 已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂>I^->Fe²⁺>H₂O₂>Cl^- ，则下列反应不可能发生的是

A . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO $\text{[math]}$ +4H⁺ B . 2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- C . I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI D . H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

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6. (2024高一上·汨罗开学考) 为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计(装置如右图所示)，然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是

A . 实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B . 烧杯中发生的化学反应可以表示为 $\text{[math]}$ C . 该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 D . 该实验能说明电能可以转化为化学能

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7. (2023高一上·钦州月考) 已知反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计量数是3：2 C . 配平后X是“ $\text{[math]}$ ” D . 每生成1 mol $\text{[math]}$ 就会有3 mol电子发生转移

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8. (2024高一上·汨罗开学考) 制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是

A . 步骤①中可以加入石灰乳 B . 步骤①→②是为了富集提纯氯化镁 C . 步骤③发生的反应属于复分解反应 D . 步骤④中生成的氯化镁可以循环利用

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9. (2024高一上·临湘开学考) 下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）
下列说法不正确的是（）

A . 乙中所用试剂为饱和食盐水 B . 丙和丁中均会发生反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C . 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl₂氧化性强于K₂FeO₄ D . 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl₂ ，则证明了K₂FeO₄具有氧化性

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10. (2024高一上·汨罗开学考) 溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NH₄Cl溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生白色沉淀

A . X是NaOH溶液 B . 甲是Na₂CO₃溶液 C . 乙是Ba(NO₃)₂溶液 D . 丙是NH₄Cl溶液

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11. (2024高一上·临湘开学考) 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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12. (2021高一上·烟台期中) 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01N_A B . 0.1 mol FeCl₃·6H₂O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N_A C . 标准状况下，2.24 LCO₂与足量的Na₂O₂充分反应，转移电子数为0.2N_A D . 5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl₂充分反应，转移电子数均为0.2N_A

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13. (2024高一上·临湘开学考) 选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中NO_x的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液(密度1.1 g/cm³)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH₃ ， NH₃把尾气中的NO_x还原成N₂和H₂O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是

A . 柴油车尾气排放中NO是气缸内的N₂与O₂在放电作用下产生的 B . 32.5%的尿素水溶液浓度6 mol/L C . NO、NO₂、NH₃按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质 D . SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放

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14. (2024高一上·临湘开学考) 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是

A . 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B . 纯碱和烧碱都属于碱 C . 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程 D . 控制反应条件可以促进或抑制化学反应

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15. (2024高一上·临湘开学考) 采集的盐水主要含NaCl和少量 $\text{[math]}$ 。根据下图判断，下列说法正确的是

A . 溶解度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶解度随温度升高而增大 C . a℃时， $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数为50% D . 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl

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二、解答题(共4小题，共55分)

16. (2024高一上·临湘开学考) 现有四种阳离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和四种阴离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
1. （1）写出下列物质的化学式：B；D。
2. （2）写出下列反应的离子方程式：
  ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：。
  ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：。
3. （3）简述检验A中阴离子的方法：。
4. （4） C水溶液中的电离方程式为向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
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17. (2024高一上·汨罗开学考) 回答下列小题
1. （1）中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉〔(C₆H₁₀O₅)_n〕的人工合成。
  ①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH₃OH)和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式：。
  ②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用(选填“过滤”“蒸馏”之一)的方法。
  ③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要CO₂的质量为g。
  ④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为能。
  ⑤生活中检验淀粉可以选用(选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一)。
2. （2） 1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制减法”，使原料NaCl的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl₂转化成化肥NH₄Cl。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：
  
  ①以NaCl为原料制取纯碱(Na₂CO₃)，从元素守恒的观点来看，还需要补充元素(填元素名称)。
  ②将t₂℃时相同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t₁℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。
  ③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是。
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18. (2024高一上·临湘开学考) 某食品膨松剂作用物质为NaHCO₃ ，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
回答下列问题：
1. （1） A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的，C装置内所盛试剂是，E装置的作用是；若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2. （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为 g。
3. （3）分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
  ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为。
  ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 (写其中一种的名称)。
  ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式。
4. （4）取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是 (填序号)。
  A．充分加热，质量减少b克
  B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
  C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
  任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为。
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19. (2024高一上·临湘开学考)
1. （1）《千里江山图》是我国传世名画之一、宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
  ①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质(选填“稳定”“活泼”之一)。
  ②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜〔Cu₂(OH)₂(CO₃)₂〕，以其为原料的炼铜方式有以下两种：
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$
  以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是(填选“a”、“b”之一)。
  ③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是(填标号)。
  a．密封在干燥的空气中
  b．浸没在煮沸过的蒸馏水中
  c．放置在潮湿的空气中
  ④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠〔化学式为(NaPO₃)₆〕的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为价。
2. （2）向盛有100gCuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答：
  ①逐滴加入NaOH溶液质量至20g的过程中，烧杯中发生反应的化学方程式为。
  ②在滴加NaOH溶液至a点时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是(填离子符号)。
  ③当滴入NaOH溶液60g时(即图中b点)，恰好完全反应，此时所得不饱和溶液的质量为g(计算结果精确至0.1g)。
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