湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高三上学期开...

更新时间：2024-10-31 浏览次数：0 类型：开学考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

1. (2023高一上·唐县月考) 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）

A . 《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 B . 《吕氏春秋•别类编》“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

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2. (2024高三上·望城开学考) 下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合会发生水解反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于水的电离方程式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

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3. (2024高三上·望城开学考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支均盛有2mL相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	$\text{[math]}$
B	将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生 $\text{[math]}$
C	用pH试纸测得： $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8	$\text{[math]}$ 电离出 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 的强
D	向盛有相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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4. (2024高三上·望城开学考) 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是

A . 分子中O和F的第一电离能：O<F B . 分子中四个碳原子在同一条直线上 C . 分子中碳原子有sp²和sp³两种杂化类型 D . 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应

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5. (2024高一下·上海市期中) 能用离子方程式2H⁺+ $\text{[math]}$ =CO₂↑+H₂O表示的是

A . H₂SO₄和Na₂CO₃ B . HCl和BaCO₃ C . CH₃COOH和Na₂CO₃ D . HI和NaHCO₃

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6. (2024高三上·望城开学考) W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li⁺具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 电负性： $\text{[math]}$

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7. (2023高三下·绵阳模拟) 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是

A . 一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B . 分子中含有2种含氧官能团 C . 分子中含有3个手性碳原子 D . 1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

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8. (2024高三上·望城开学考) 由于氯酸钠(NaClO₃)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO₃)转化成氯酸钾(KClO₃)，其工作原理如图所示(a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜），下列法说不正确的是（）

A . a电极连接电源负极 B . 左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度 C . 该电解池的工作原理实质是电解水 D . 制备1molKClO₃ ， a、b两极共产生16.8L气体

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9. (2024高三上·望城开学考) 高铁铝土矿主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A . “悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为 $\text{[math]}$ B . “还原”时，1mol C发生反应一定转移4mol电子 C . 矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中 D . “沉淀”时，主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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10. (2024高三上·望城开学考) 如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是

A . X不能发生水解反应 B . Y与盐酸反应的产物不溶于水 C . Z中碳原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化 D . 随 $\text{[math]}$ 增大，该反应速率不断增大

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11. (2024高三上·望城开学考) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是

A . 六方相氮化硼含有BN小分子 B . 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C . 立方氮化硼中熔点高、硬度大 D . 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

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12. (2024高三上·望城开学考) 常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A . 该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂 B . 点①所示溶液中：c(A^－) >c(Na^＋)>c(H^＋) >c(OH^－) C . 点②所示溶液中：c(Na^＋) =c(HA) ＋c(A^－) D . 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大

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13. (2024高三上·长沙月考) 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验
充入气体量
反应过程条件
①
2molX+1molY
恒温
②
1molZ
恒温
③
1molZ
绝热

A . 曲线Ⅰ对应实验① B . 正反应为放热反应 C . 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ D . b点平衡常数比c点平衡常数小

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14. (2024高三上·望城开学考) 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法错误的是

A . 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B . 步骤③和④的反应均涉及手性碳原子 C . 步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的中间产物 D . 若用苯甲醛和作为原料，不能完成上述羟醛缩合反应

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二、非选择题：共58分。

15. (2024高三上·望城开学考) 实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br₂ ，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br₂ ，维持体系微沸至Br₂加完，70~ 80℃水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：
有关数据如下：
物质
苯
溴
溴苯
密度(g· cm^-3)
0.88
3.12
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解性
不溶
微溶
不溶
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是。
3. （3） A装置盛装( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
4. （4）当出现 ( 填现象)时，证明反应已结束。
5. （5）产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为，有机层Ⅱ水洗的目的是。
6. （6）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是。
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16. (2024高三上·望城开学考) 硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
1. （1）方法一：CH₄催化还原法。已知：
  ①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
  ②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂
  ③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₃＝－44 kJ·mol^－¹
  现有一混合气体中NO与NO₂的体积比为3：1，用22.4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013.5kJ的热量，则ΔH₂为；写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式。
2. （2）方法二：活性炭还原法。
  某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
  物质的量/mol
  时间/min
  NO
  甲
  乙
  0
  0.200
  0
  0
  10
  0.116
  0.042
  0.042
  20
  0.080
  0.060
  0.060
  30
  0.080
  0.060
  0.060
  由以上信息可知：
  ①该原理的化学方程式为；
  ②该温度下的平衡常数K=。(保留小数点后两位有效数字)
  ③若20min后升高温度至T₂℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1：1：1，则该反应的ΔH0。(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂)
3. （3）方法三：NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g) 每生成1molN₂转移的电子数为。
4. （4）方法四：ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下：
  $\text{[math]}$
  已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂+ H₂O ＝ NO₂+ HNO₃+ HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是。
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17. (2024高三上·望城开学考) 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣(主要含 $\text{[math]}$ 、NiS，还含FeO、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO和 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的过程如图所示(已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表)。

金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH
6.8
2.2
7.5
9.4
沉淀完全时的pH
9.2
3.2
9.0
12.4
1. （1） $\text{[math]}$ 的价电子排布式为；电离一个电子需要吸收的能量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
2. （2） “酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为；如何判断 $\text{[math]}$ 已足量：(写出具体操作过程)。
3. （3）滤渣1的成分有。
4. （4）滤渣3的成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。若滤液1中 $\text{[math]}$ ，当滤液2中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，除钙率为(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )
5. （5） “滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为 $\text{[math]}$ 。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO)，则该样品的化学式为。
6. （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由 $\text{[math]}$ 溶液获得稳定的 $\text{[math]}$ 晶体的操作M依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
  温度
  低于30.8℃
  30.8℃～53.8℃
  53.8℃～280℃
  280℃
  晶体形态
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  多种结晶水合物
  $\text{[math]}$
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18. (2024高三上·望城开学考) 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO $\text{[math]}$
(1)C是一种常用塑料的成分，它的名称为，M中的含氧官能团的名称为。
(2)E的分子式为；E→F的反应类型为。
(3)写出B→C转化的化学方程式：；
(4)G与新制氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：。
(5)满足下列条件的F的同分异构体有种，①属于芳香族化合物，苯环上一氯代物只有两种；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中核磁共振吸收峰面积之比为6：2：1：1的有机物的结构简式(写出一种即可)。

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