一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。)
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A . 随手关闭电灯
B . 直接焚烧垃圾
C . 积极种树种草
D . 使用清洁能源
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A . 氮气
B . 氧气
C . 水蒸气
D . 二氧化碳
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A . 茶叶采摘
B . 茶叶清洗
C . 茶叶运输
D . 烧火炒茶
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A . 原子
B . 分子
C . 元素
D . 离子
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A . 研制碳纳米管材料
B . 研制新型显示材料
C . 研发数字货币加密技术
D . 研发高纯稀土金属提取技术
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A . 
点酒精灯
B . 
闻气味
C . 
读体积
D . 
倒液体
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A . 木炭在空气中燃烧，生成白色固体
B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C . 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
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A . 电子数不同
B . 质子数不同
C . 中子数不同
D . 电子层数不同
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A . 食物的腐烂
B . 醋的酿造
C . 动植物的呼吸
D . 天然气的燃烧
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A . 成熟的菠萝散发出香气，说明分子在不断地运动
B . 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的体积随温度升高而增大
C . 1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
D . 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
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A . 二氧化碳
B . 过氧化氢
C . 空气
D . 高锰酸钾
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A . 分别闻气体的气味
B . 分别观察气体的颜色
C . 分别插入燃着的木条
D . 分别倒入少量的澄清石灰水
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A . Cl2
B . O
C . N
D . Cu
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17.
(2024九上·南宁月考)
某同学对教材中探究分子性质的实验（如图1所示）进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上、关于图1、图2中的实验有以下说法，其中错误的是
A . 图1中可观察到乙中溶液变红
B . 图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红
C . 图2比图1的实验更环保、更节约
D . 若另取与丙相同的装置浸入热水中与丙做对比实验，可得出分子运动速率与温度有关的结论
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A . 守恒观：化学反应前后，分子和原子的种类都不变
B . 元素观：物质是由元素组成的，化学反应中元素种类不变
C . 变化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化
D . 微粒观：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
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A . H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B . 同种元素具有相同质子数，所以Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的质子数
C . 分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的一定是分解反应
D . 氧原子由质子、中子、电子构成，所以所有原子都由质子、中子、电子构成
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A . 图A：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
B . 图B：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C . 图C：一定量的过氧化氢溶液分解制取氧气
D . 图D：用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、填空题(本大题有5小题，每个符号表达式或化学方程式2分，其余每空1分，共26分)。
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22.
(2024九上·南宁月考)
物质的性质决定其用途，请按要求用序号填空：
①导电性；②通电发出不同颜色的光；③助燃性；④可燃性；⑤化学性质不活泼。
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（1）
氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧 ，许多汞 直接构成金属汞。
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（2）
化学变化的本质是：分解成 ，重新结合成新的 或直接构成物质。
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（3）
红磷燃烧的符号表达式或化学方程式是 ，该反应属于 反应(填基本化学反应类型)。
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25.
(2024九上·南宁月考)
在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
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（1）
实验一：木炭在图 (填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关；
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（2）
实验二：图⑤中铁丝燃烧的符号表达式或化学方程式为 ；
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（3）
实验三：图⑦中集气瓶底要预留少量水的目的是 。
三、简答题(本大题有2小题，每个符号表达式或化学方程式2分，其余每空1分，共12分)。
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（1）
硼元素在周期表的第 周期，硅元素的相对原子质量为 ；
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（2）
原子序数为12的镁元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子在化学反应中，易 (填“得到”或“失去”)2个电子达到相对稳定的结构；
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（3）
钠和氯气反应生成氯化钠，氯化钠由 (填离子符号)构成；
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（4）
下列各组原子结构示意图判断，其中化学性质相似的是 ___________(填字母序号)。
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27.
(2024九上·南宁月考)
工业制氧气有多种方法，如分离液态空气法、分子筛制氧法(吸附法)等。
方法一：分离液态空气制氧气的有关流程如图，请回答：
（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的 ________不同。
（2）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是 ________。
（3）分离出的氧气属于 ________(填“纯净”或“混合”)物。
（4）“分离液态空气法”制取氧气的优点是 ________(答一点)。
（5）空气中，氮气和氧气的体积比约为 ___________(填字母序号)。
方法二：分子筛制氧法。
（6）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径N2 ________(填“大于”或“小于”)O2。
四、实验探究题(本大题有2小题，每个符号表达式或化学方程式2分，其余每空1分，共16分)。
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（2）
实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式或化学方程式为 ，该装置存在不足之处，改进的方法是；若用装置C收集氧气，验满的方法是 。
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（3）
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用装置 (填字母)作发生装置。
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（4）
甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 (填字母)；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口 进(填“c”或“d”)。
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29.
(2024九上·南宁月考)
某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 ___________(填字母)。
| A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 |
| B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 |
| C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 |
| D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 |
【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）填写下表：
步骤①现象 | 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 实验结论 |
无明显现象 | 试管中有大量气泡产生，带火星的木条 ________。 | 氧化铜的质量为________。 | 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。 |
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生分解反应的符号表达式或化学方程式为 ________。
（5）对比图2中的 ________点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 ________。
五、计算题(本题有2小问，第(1)小问每空1分，第(2)小问2分，共6分)。
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（1）
填写下表中的空格。
原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 相对原子质量 |
碳 | 6 | 6 | 6 |
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氧 | 8 | 8 |
| 16 |
钙 |
| 20 | 20 | 40 |
铁 | 26 |
| 26 | 56 |
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（2）
已知：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)，例如，O2的相对分子质量=16×2=32，请利用(1)中碳、氧、钙的相对原子质量计算碳酸钙(化学式为CaCO3)的相对分子质量(写出计算过程)。
点酒精灯
B . 
闻气味
C . 
读体积
D . 
倒液体
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
