步骤1取16.8g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。
步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是( )
①碳酸钙②盐酸③碳酸④碳酸钠⑤N(氮)⑥K(钾)
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试管内试剂 | NaOH溶液 | MgCl2溶液 | Na2CO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 |
加入过量稀硫酸后的现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡 | ? |
①
②
③
写出步骤Ⅲ的名称:;为了提升制“碱”的效率,步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是(选填“NH3 , CO2”或“CO2 , NH3”)。
①取出白色固体置于烧杯A中,配制成饱和溶液,将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示),一段时间后,烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体,在该晶体中加入浓硫酸,又出现白色固体。根据以上实验推测,如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸,可观察到的变化是
I.初步探究:小青同学设计的实验过程及现象如下图所示。
[查阅资料]BaCl2溶液显中性、碳酸钠溶液显碱性。
[提出问题]无色溶液M中有氢氧化钠吗?
[猜想与假设]猜想一:有NaOH猜想二:没有NaOH
[探究与结论]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论或目的 |
A.取无色溶液R于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置 | 产生白色沉淀 | 加入过量的氯化钡溶液的作用是 |
B.取实验步骤A所得上层清液于试管中,加入氯化铁溶液 | 猜想一正确 |
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,图2中B点表示的含义是
丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4:猜想二:有K2SO4和H2SO4;
【进行实验】为了验证猜想一,请你选出可用药品的字母序号。
A.Mg B.CuO C.Ba(NO3)2 D.Na2CO3
【思维拓展】某同学思考后认为图3实验选择其它化学药品加入到氢氧化钾溶液中也能起到类似酚酞溶液的
作用,该药品可以是。
A.K2CO3 B.BaCl2 C.KCl D.Mg
①Ca(OH)2微溶于水; ②FeCl3溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想:
猜想一:Ca(OH)2没有参加化学反应
猜想二:滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三:FeCl3溶液呈酸性,Fe(OH)3沉淀不能存在。
活动一:了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料,经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰、熟石灰属于(填酸、碱或盐),熟石灰与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙,该反应属于(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣,将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二:探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢?
【查阅资料】①黑液呈碱性。
②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一:KOH;猜想二:KOH和K2CO3;猜想三:KOH和Ca(OH)2。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量黑液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液,观察现象。 | 试管中无明显现象 | 猜想成立 |
另取适量黑液于容器中,将二氧化碳传感器置于其中,然后逐滴加入H2SO4溶液至过量,得到CO2的浓度变化图像。 | 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况 | ||
方案二 | 取适量黑液于试管中,向其中滴加BaCl2溶液观察。 | 试管中有生成 | 与方案一的结论一致 |
【废液处理】造纸会产生碱性废水,加酸调节至接近中性方可排放,生成的盐硝酸钾属于肥,能促进植物生长。
活动三:展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性,氢氧化铝是常见的阻燃剂,其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水,氧化铝覆盖在纸张表面,从燃烧条件分析起到作用。
【成果分享】通过研学实践,同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶,是人类文明史上一项杰出的发明创造,并且在不断创新中传承。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时,是否与空气中氧气发生反应?产物是什么?
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种:FeO、Fe2O3、Fe3O4 , 其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色,FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】
①按图连接实验装置,检查气密性。向试管内加入铁粉,针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中,活塞发生移动。停止加热后,活塞逐渐向左移动,最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末,发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸,发现有气泡产生 , 溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的
试管内,发现有气泡产生,溶液变为浅绿色。经检验,步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
①汽油柴油都由提炼,石油属于(填“纯净物”或“混合物”)。
②汽油作汽车燃料的缺点有(写一个)。
①甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)均属于(填“无机”或“有机”)化合物。
②天然气和乙醇完全燃烧产生的二氧化碳排放会加剧。
温度/℃ 溶解度/g 物质 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
LiOH | 12.8 | 12.9 | 13.0 | 13.3 | 13.8 |
NaOH | 109 | 118 | 129 | 146 | 177 |
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似,Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
①该溶液中LiOH的质量为g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时,当剩余水的质量为100g时,所得溶液是NaOH的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
加入稀硫酸的质量(g) |
充分反应后剩余固体的质量(g) |
|
第1次 |
10 |
m |
第2次 |
10 |
7.4 |
第3次 |
10 |
6.1 |
第4次 |
10 |
5.6 |
第5次 |
10 |
5.6 |
试回答下列问题:
I.CaO+H2O=Ca(OH)2II.
组别 | 酸 | 加入酸的体积(毫升) | 溶液 pH |
1 | 3.6%醋酸 (pH=2.5) | 10.1 | 6.7 |
30.3 | 4.4 | ||
2 | 3.6%盐酸 (pH=0) | 5.9 | 11.4 |
6.1 | 3.6 | ||
3 | 0.012%盐酸 (pH=2.5) | 1824 | 8.2 |
1825 | 7.0 |
该强碱性溶液中,有效成分是
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克?
②碱液处理后的织物,用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息,解释使用醋酸的原因:。
资料: