B . 冰变成水
C . 火箭发射
D . 粮食酿酒
B . 加稀硫酸
C . 加热试管
D . 熄灭酒精灯
B . 
C . 
D . 
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 区分氧化铜和木炭粉 | 分别取样，在空气中灼烧 |
B | 区分NaCl溶液和NaOH溶液 | 分别取样，加水，观察温度变化 |
C | 除去N2中混有的少量CO | 将混合气体通过足量灼热的CuO |
D | 除去CaCl2溶液中混有少量的稀盐酸 | 向溶液中加入足量的碳酸钠 |
温度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 氢氧化钙 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.11 | 0.09 |
硝酸钾 | 13：3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。
图1实验中观察到的现象是：锌片衣面产生气泡，铜片表面无气泡产生：实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】
（1）同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是________。
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移；
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
（2）他们设计了图3装置并进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
小知 | 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 | ________。 | 小彬的猜想正确 |
小辰 | 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | |
小彬 | 连接导管a与导管________(填“b”或“c”)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 | 气体燃烧，听到轻微的爆鸣声 |
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子，最后生成了氢气。
【得出结论】
（3）图2中两种金属触碰后，________(填“锌”或“铜”)发生化学反应。
【延伸应用】
（4）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是___________(填序号)。
| A. 锌 | B. 铜 | C. 银 |
