B . 取用固体药品
C . 倾倒液体
D . 清洗试管
A.物质与微粒构成 | B.物质鉴别 |
汞——由汞原子构成 氯化钠——由氯化钠分子构成 | 氮气和氧气——用燃着的木条 硬水和软水——观察是否澄清 |
C.物质的性质与用途 | D.化学与环境 |
氮气有稳定性——作保护气 氧气有助燃性——作燃料 | 不使用含磷洗衣粉——减少水质污染 大量焚烧植物秸秆——会造成空气污染 |
①2个钾原子；②3个二氧化碳分子；③4个硫酸根离子。
①在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是（填字母）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有；
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例。
其中，活性炭的作用是，此过程属于变化（填“物理”或者“化学”）。步骤③紫外线灯管照射的作用是。
Ⅰ．写出如图所示标有序号的仪器名称：①；②；
Ⅱ．图中，若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为，反应的文字表达式是。
Ⅲ．收集一瓶并进行性质检验。
操作 | 现象 | 结论 |
| 细铁丝燃烧时，（填字母） a．剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 b．有刺激性气味气体产生 c．发出蓝紫色火焰 | 氧气化学性质比较活泼 |
集气瓶中水的作用是。 | ||
a.反应仓的药品可以是高锰酸钾 b.经过过渡仓的氧气更湿润 c.过渡仓可以观察氧气的流速
②如图的“储气瓶”储满。若要将“储气瓶”的氧气从e管导出，具体操作：。
物质成分的探究是化学研究的一个重要部分。
（一）如图根据某一化学性质对空气成分进行分类。
空气 | 不可燃不助燃气体—______、二氧化碳、稀有气体等 |
助燃性气体—氧气 |
（1）框图中横线部分为空气中含量最多的气体。
（2）稀有气体中氦气常用于。
（二）为探究空气中氧气的含量，某实验小组利用科学技术进行了如图甲所示实验。
（3）实验中，红磷燃烧时产生，该反应的文字表达式为。
（4）图甲中使用的密闭容器体积200mL，第一次实验中实际进入水的体积约为30mL。
①通过计算，氧气的体积分数约为（用百分数表示）。
②计算发现，所得结果比理论值偏小，可能的原因是实验过程中。（填一点）
③图甲装置比教材实验装置的优点是。
（5）调整操作后重新实验，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示：
①在到
时刻间曲线有一段上升过程，原因是。
②在时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，原因是。
Ⅰ.氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入Wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。
（1）说明。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg。
（2）说明。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。
（3）该实验是。
Ⅱ.催化剂的质量大小是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？
兴趣小组同学设计如图1所示实验装置，利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO2.测得容器内压强的变化曲线如图2所示（曲线的斜率表征催化反应的速率）。据此回答问题：
（4）根据图2可发现：该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水，MnO2的最小用量为克。
（5）根据图2，下列说法正确的是。（填字母）
a.一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快；
b.反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响；
c.称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响。
Ⅲ.过氧化氢溶液质量分数是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？
用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（如图3所示）（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图4所示。
实验编号 | H2O2的质量分数（%） | H2O2溶液的体积（mL） | 对应曲线 |
I | 3.4 | 10.0 | a |
Ⅱ | 2.4 | 10.0 | b |
Ⅲ | 1.7 | 10.0 | c（待绘制） |
（6）根据实验探究目的，从图4曲线a、b中，可得出的结论是。
（7）在图4中画出曲线c的大致位置及趋势。
