B . 用滴管取液体
C . 洗涤试管
D . 取用粉末状药品
B . 铜丝做导线
C . 酒精作燃料
D . 氦气球
B . 动植物呼吸
C . 检验氧气
D . 食品充氮防腐
需区分物质 | 方法 | |
A | 铁和铝 | 用磁铁吸引 |
B | 高锰酸钾和二氧化锰 | 取样，加水溶解 |
C | 二氧化碳和空气 | 伸入带火星的小木条 |
D | 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 | 观察颜色 |
A．食物的腐烂 B．农家肥的腐熟 C．燃料燃烧
空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。
①一氧化氮无色且微溶于水。
②熔点-163.6℃，沸点-151℃。
③密度比空气略大。
④一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。
⑤汽车尾气(含有一氧化碳与--氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳。
⑥一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据上文，回答下列问题：
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过。你认为甲处放的物质是(填字母)；
A．硫 B．水 C．稀有气体
②不考虑甲，氧气在进迷宫过程中，若物质能与氧气反应，则它们所属的基本反应类型(填“相同”或“不相同”)。
①实验前在光亮的细铁丝的下端系一根火柴，点燃火柴，待插入盛有氧气的集气瓶中。
②此过程中观察到的实验现象是：银白色固体剧烈燃烧，，生成黑色固体。
A．物理性质与化学性质 B．纯净物与混合物 C．氧化反应与化合反应
A | B | C |
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认识物质燃烧的本质 | 发现元素周期律 | 研究空气成分 |
某化学兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的实验探究。
I．图1为我们熟悉的测定空气中氧气含量的实验。
（1）红磷燃烧的表达式是，点燃红磷时能观察到的实验现象是，发光、放热，发出黄白色火焰，，生成白色固体。打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入瓶内水的体积。
（2）集气瓶中水的作用是：吸收生成的五氧化二磷，减少污染空气；吸热、降温、减压，。
（3）若实验过程中未用弹簧夹夹紧胶皮管，观察到烧杯中，则最终测得的数据会(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．图2实验中，小组成员利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况。
（4）从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气(填“有”或“没有”)被耗尽。
课堂上老师演示了用过氧化氢溶液制取氧气的实验，化学探究小组对二氧化锰在此反应中的作用产生了兴趣，设计如下探究方案：
【提出问题】二氧化锰在过氧化氢分解的过程中的作用是什么呢？
【做出猜想】
猜想一：二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
猜想二：参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；
【进行实验】
（1）实验I：试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到溶液中有少量气泡产生，带火星木条不复燃(图1)；若小组同学第一次取过氧化氢溶液体积时出现了错误，发现溶液体积小于5mL，则他们量取时(填“仰视”或“俯视”)。同学们第二次改正错误，正确取了液体的体积
实验Ⅱ：在实验I的试管中加入5.2克二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察到。
实验Ⅲ：待实验的试管中没有现象发生后，再加入5mL过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到溶液中产生大量气泡，带火星的小木条复燃；重复上述操作多次，都得到相同的实验现象；
实验Ⅳ：对实验结束后试管中剩余的黑色固体物质进行，再称量，得到固体质量为克；
【实验结论】
（2）依据以上实验现象可以得出猜想(填“一”或“二”)是正确的；实验Ⅱ中，过氧化氢分解制取氧气的表达式为。
【实验拓展】
利用数字传感器可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率，某兴趣小组利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
（3）由图I分析可知：曲线(填“①”或“②")表示无二氧化锰条件下发生的反应。
（4）用图Ⅱ装置收集O2 ， 验满时应将带火星的木条放在(填“x”或“y”)导管口处。
