将固体粉末送入试管
B . 
读取液体体积
C . 
熄灭酒精灯
D . 
倾倒液体
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中移出导管。
A | B | C | D |
| |
X | 化学反应 | 纯净物 | 燃烧 | 化合反应 | |
Y | 化合反应 | 混合物 | 缓慢氧化 | 氧化反应 |
①取药品没有说明用量时，液体不超过试管体积的
②闻气体的气味时，可将鼻孔凑到容器口
③给固体加热时，试管口应略向下倾斜
④分子和原子的区别是：分子可分，原子不可分
⑤工业上分离液态空气制取氧气属于分解反应
⑥硫酸铜溶液也可以作过氧化氢分解的催化剂
a．氧气 b．氮气 c．稀有气体
a．氦气 b．二氧化碳 c．氧气
a．二氧化硫 b．二氧化碳 c．二氧化氮
”表示氮原子，“
”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是______（填字母标号）。
B . 
C . 
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收太阳辐射中的大量紫外线，防止其到达地球，是地球生物的保护伞。可为何它又是危害环境的污染物？
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。
如图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间变化图。
依据文章内容回答下列问题。
①变压吸附法制取的氧气是（填“混合物”或“纯净物”）。
②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的有关。
③分子筛（填“可以”或“不可以”）重复使用。
A．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
过氧化氢溶液的浓度 | 30% | 30% | 15% | 30% | 30% | 30% |
过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的温度（C） | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
锥形瓶中的物质 | 0.5gNaCl | 05gFeCl3 | ||||
60分内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
①实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL。
②通过实验1和6比较，氯化铁（FeCl3）可能是该反应的，写出实验6反应文字或符号表达式。
③得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是（填序号）。
④通过实验1、2、4可得出的结论是。
⑤向实验2收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，你认为可能的原因是。
空气中氧气含量的测定实验思考。
(一)二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
（1）该实验中选择使用汞的优点有_______(填序号)。
| A. 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 | B. 几乎能将密闭装置内空气中的氧气耗尽 |
| C. 在汞槽中起到液封的作用 | D. 生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 |
(二)两个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量。
【A组实验】利用红磷测定空气中氧气含量。
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。
图2是集气瓶内气压的变化情况。
（2）在实验室常用A组实验测定空气中氧气含量，写出红磷燃烧文字或符号表达式________。
（3）实验操作规范、准确。下列有关图2的分析不正确的是________(填序号)。
a．BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热
b．CD段气压减小的主要原因是瓶内氧气被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
d．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
（4）查阅文献发现，燃烧过程中当氧气的体积分数降至7%时，红磷就无法继续燃烧，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到空气总体积的 ， 其可能的操作原因是________。
【B组实验】查阅资料发现，加热铜测定空气中氧气含量结果更为精确。
按图3装置进行实验(已知：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜)。
A装置是底面积为50cm2 ， 高为20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。
（5）他们的操作过程如下：
a．连接装置并________(补充该操作)；
b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使A、B液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)
（6）在操作d结束时，装置A中液面的刻度理论上约为________cm(结果保留整数)。
（7）与图1比较，按图3进行实验的优点是________(填一点即可)。
【拓展探究】
（8）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器中氧气体积分数与时间的关系如图。下列判断不正确的是________(填序号)。
a．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
b．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气的体积分数为80%
c．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，白磷耗氧量较多
d．若将足量蜡烛和白磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至0%
