取样品
B . 
滴加肥皂水
C . 
振荡
D . 
加热水样
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去氮气中的少量氧气 | 将气体通过灼热的木炭 |
B | 验证纸张中含有碳元素 | 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 |
C | 鉴别食盐和碳酸氢铵 | 取样，分别加热，闻其气味 |
D | 鉴别食盐水和蒸馏水 | 玻璃棒蘸取水样，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 |
①氯酸钾与二氧化锰混合制氧气的符号表达式为
②由图2可知：的作用有．（选填序号）。
a．加快反应速率 b降低分解温度 c．增加氧气产量
近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。
Ⅰ．电解分解水：
（1）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，现有某同学在水电解器中加入蒸馏水，并加入少量稀硫酸溶液，通直流电一段时间后现象如图1所示。
①图1中左侧为（填“正”或“负”）极。
②电解器中加入稀硫酸的目的是。
（2）二氧化氯（）是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图2是用二氧化氢净水过程中发生反应的微观示意图，其中丙为氩酸（
），请回答下列问题。
①写出图2中反应的符号表达式
②20.25g二氧化氯中氯元素的质量为g。
Ⅱ．光催化分解水：
（3）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图3所示，回答下列问题：
①X由碳氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6∶1，则X的化学式为．
②图3反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是。
某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。
【项目一：氢气的性质】
用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。
（1）吹出的泡泡液在空气中大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，下降的可能原因是。
【项目二：氢气点燃需验纯】
【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限（容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围）：
可燃气体 | 爆炸极限（体积分数） |
4.0%-74.2% | |
5%-15% | |
CO | 12.5%-74.2% |
（2）根据上表可以得出，使用最安全，同学用温度传感器分别测定等质量的氢气（制备氢气装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况，如图2所示。
（3）结合图2信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是。
【项目三：氢能源开发】
（4）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。可利用天然气（主要成分）和水在一定条件下制备氢气，如图3。
①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是。
②水蒸气与天然气反应除生成氢气外还能得到碳的氧化物，其中碳元素为+2价，写出该反应的符号表达式。
（5）如图4为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是。
②若中
， 则
中
与
的个数比为。
（6）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，金属氢具有许多优良性能；超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。
①金属氢是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
②下列有关金属氢的说法错误的是（填字母）。
A．可用作导线 B．形成过程只发生了物理变化
C．在氧气中不能燃烧 D．具有一些金属的物理性质
某小组同学对氧气制取展开项目式研究。
Ⅰ．项目一：固体燃料制氧气
“氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行；并伴随少量氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。
（1）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，请写出氯酸钠分解的符号表达式．
（2）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。
（3）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有。
（4）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是．选填“A”或“B”）。
Ⅱ．项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
【查阅资料】ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。
ⅱ．植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。
【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。
序号 | 过氧化氢溶液 | 催化剂 | 液柱从0移动至5的时间/s | ||
浓度1% | 体积/mL | 种类 | 质量/g | ||
① | 3 | 10 | 苹果果肉 | 3 | 286 |
② | 5 | 10 | 苹果果肉 | 3 | 227 |
③ | 10 | 10 | 苹果果肉 | 3 | 176 |
④ | 10 | 10 | 香蕉果肉 | 3 | 14 |
⑤ | 10 | 10 | 水蜜桃果肉 | 3 | 31 |
【解释与结论】
（5）进行实验前、用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明。
（6）③④⑤的目的是
（7）①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间（“>”、“<”或“=”）286s。
【继续实验】补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。
（8）实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液，。
物质 | |||
流点/℃（ | -252 | -195.8 | -33.35 |
在Pa时，欲将
与
、
分离，温度控制不合理的是______（填序号）。
①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。
②纯净的中氮元素的质量分数为（保留一位小数），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于（填“纯净物”或“混合物”）。
①写出装置中氨气氧化生成NO和水的符号表达式。此反应中化合价升高的元素是（写名称）。
②能使铂丝保持红热的原因是。
①写出图4反应的符号表达式
②将一定浓度的NO、、
混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（
）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有。
③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有。
