甲:利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液;
乙:利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液;
丙:利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液;
丁:不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
选项 | 物质 | 杂质 | 操作 |
A | CaO | CaCO3 | 加入过量的水,过滤 |
B | 盐酸 | 硫酸 | 加入过量的BaCl2溶液,过滤 |
C | NaNO3溶液 | NaCl溶液 | 加入过量的AgNO3溶液,过滤 |
D | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3粉末,过滤 |
我能促进植物叶色浓绿, 茎、叶生长茂盛。硝酸铵是一种氮肥。 | 增强植物的抗倒伏能力离不开我,长期施用硫酸钾会导致土壤酸化、板结。 |
A. 氮肥 | B.钾肥 |
我能增强作物的抗寒、抗旱能力。磷矿粉是一种灰白色的磷肥。 | 磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) 是一种复合肥, 它可以和碱性物质混合。 |
C.磷肥 | D.复合肥 |
试剂 | 稀盐酸 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
颜色 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ;
(2)滤液②中除Na+和Cl﹣外,还含有的离子是(填离子符号);
(3)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是。
(1)图中甲表示的微粒是(填写符号);
(2)验证反应后溶液中稀硫酸有剩余,可行的操作是。
A.取样,滴加少量紫色石蕊试液
B.取样,滴加少量CuSO4溶液
C.取样,加入少量CaCO3粉末
D.取样,滴加少量Ba(NO3)2溶液
根据流程图回答问题:
(1)反应④的化学方程式为。
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是(填化学式)。
(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成,取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验,产生11.65g白色沉淀A,产生2.2g气体W。通过计算,确定该混合物中还含有的物质是(填化学式)。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应:;
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应:;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应:。
(1)农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液,该制备原理符合图中反应规律(填图中序号)。
(2)小科研究反应规律时,发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了,而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有(填字母编号)。
A.和
B.和
C.和
D.和
小嘉:白雾可能是小水珠,小禾:白雾可能是氯化氢气体、小宁:白雾可能是盐酸的小液滴。
查阅资料:氯化氢气体无色有刺激性气味,由氯化氢分子构成
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含
猜想Ⅱ: 部分变质, 该样品中含有 NaOH 和Na2CO3。
【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应。
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解,在27℃、101kPa时的密度为1.8g·L-¹。
【实验探究1】
(1)为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(a) 取少量样品溶于水, 加入; | 有白色沉淀产生 | 该样品中含有碳酸钠 |
(b)静置, 向。 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
【实验探究2】小红同学设计了如图所示的装置(铁架台略去),在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A 中试管内,向B中集气瓶中倒入 X 溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞。 反应结束后,量筒中收集到X 溶液220mL。
(2)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是。
(3)B中集气瓶盛装的X 溶液应为溶液。
(4)试管中原有的空气对实验结果(选填“有”或“没有”) 明显影响。
(5)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(精确至 1%)
【实验步骤】①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中,逐滴加入 NaCl溶液至过量;
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3次,向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液, 无明显现象;
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中,加入 50mL 蒸馏水,将锌片加入烧杯中,并搅拌(如图);
④10分钟后,将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后,向滤液中滴加AgNO3溶液,观察现象。
【验证与推理】(1)步骤②中,向第3 次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是。
(2)步骤③中,锌片放入前需进行预处理,消除表面氧化膜对实验的影响,预处理的具体操作是。
(3)步骤④中若观察到有白色沉淀生成,可得出的结论是。
(4)小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中,加入稀硫酸,若发现,证明有 Ag生成。
【实验1】
(1)取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶,分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖,实验如图甲,充分振荡,1、2瓶子变形的程度大的是 。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中,三位同学分别完成了如图乙所示实验。
(2)同学们观察到的实验现象是:A试管中有气泡冒出,B、C试管中产生白色沉淀,可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
(3)实验结束后,同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图丙),搅拌,静置,观底到烧杯上层是无色溶液,下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 (选项A、B、C)。
A.Na2CO3 B.CaCl2 C.HCl
(4)【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子?
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取烧杯内无色溶液少许于试管中,滴加 溶液。 | 产生白色沉淀 | 溶液中有 |
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中,滴加CuCl2溶液。 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中含有 OH﹣ |
【结论】通过实验,同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析,最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 (选填A或B或C或D)。
A.、OH﹣、Na+ B.Cl﹣、、OH﹣
C.Na+、Cl﹣、、OH﹣ D.Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量的稀盐酸,进行处理后再排放,可以有效防止水体污染。
(1)a点溶液中大量存在的离子有。
(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。