(1)从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为:先将溶液加热蒸发浓缩后,再降温至有大量晶体析出,最后经 (填写操作名称)得晶体。
(2)铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应,其化学方程式为,属于 反应(填“置换”或者“复分解”)。
实验一 | 实验二 | |
猜想 | 可能还有盐酸 | 可能还有氢氧化钡 |
实验过程 | 在试管中加入2~3颗锌粒,再滴加少量无色溶液A | 在试管中加入少量无色溶液A,再滴加2~3滴氯化铁溶液 |
实验现象 | 无气泡产生 | 有② 色沉淀产生 |
实验结论 | 无色溶液A不含① | 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡 |
(1)请把表格内容填写完整:① ②
(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体,请你帮他写出合理的方法:。
①经测定,该溶液的pH=1;
②取部分该溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生;
③取②中部分溶液,加入溶液,无明显现象。
该溶液中一定含有的离子,可能含有的离子。
试回答下列问题:
①用小苏打(碳酸氢钠)治疗胃酸过多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸与火碱反应
Ⅰ、碳减排:减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
(1)下列做法不能实现“碳减排”的是
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收:①利用植物光合作用,这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径;②利用“碳捕捉与封存技术”,即通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中,经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2 , 流程如图所示(部分条件及物质未标出)。
(2)用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料,该过程中被循环利用的物质有。
(3)分离器中发生的反应:①CaO+H2O=Ca(OH)2 , ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克,求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
Ⅲ。碳转化:指二氧化碳的资源化利用。
(1)丁物质的化学式是。
(2)请列式计算,生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量。
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g;C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为g,生成二氧化碳气体的质量为g。
(2)请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?