浙江省温州市瑞安市五校联考2024-2025学年九年级上学期...

更新时间：2024-12-03 浏览次数：3 类型：期中考试

一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1. (2024九上·瑞安期中) 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（）
液体
血浆
胰液
胃液
胆汁
pH
7.35~7.45
7.5~8.0
0.9~1.5
7.1~7.3

A . 血浆 B . 胰液 C . 胃液 D . 胆汁

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2. (2024九上·瑞安期中) 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于钾肥的是（）

A . MgSO₄ B . K₂SO₄ C . Ca(NO₃)₂ D . NH₄H₂PO₄

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3. (2024九上·瑞安期中) 实验操作是学习化学的基本方法之一、以下实验操作中正确的是（　　）

A . 倾倒液体药品 B . 测定溶液的pH C . 稀释浓硫酸 D . 称量氢氧化钠固体

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4. (2024九上·瑞安期中) 手机芯片材料——硅晶圆的制作流程如图，其中发生化学变化的步骤是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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5. (2024九上·瑞安期中) 稀盐酸和稀硫酸是常见的酸，鉴别两者可选用（）

A . 石蕊试液 B . 氧化铜 C . 氢氧化铜 D . 氯化钡溶液

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6. (2024九上·瑞安期中) 1070铝合金的主要成分是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如下表。与铝相比，1070铝合金的优点是（）
材料
密度（克/厘米³）
化学性质
熔点 $\text{[math]}$
强度
铝合金
2.7
在潮湿空气中不易氧化
660
较低
铝
2.7
在潮湿空气中易氧化
660
较低

A . 增大强度 B . 增大密度 C . 增强抗氧化性 D . 升高熔点

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7. (2024九上·瑞安期中) 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①③

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8. (2024九上·瑞安期中) 从海水中提取碘的过程中有一步反应为：2KI+Cl₂=I₂+2KCl。该反应类型属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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9. (2024九上·瑞安期中) 如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（）

A . 组装器材时，先固定试管，再放酒精灯 B . 先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气 C . 先用酒精灯加热试管，再向试管中氢气 D . 反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯

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10. (2024九上·瑞安期中) 小明在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断正确的是（）

A . 由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B . 实验②和③产生相同的气体 C . 由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D . 实验④和⑤溶液都由无色变为红棕色

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11. (2024九上·瑞安期中) 如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（）

A . 铁 B . 稀盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氯化钡溶液

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12. (2024九上·瑞安期中) 某科学兴趣小组用下列实验来验证铁、铜与银三种金属的活动性，其中能达到实验目的的是（）

A . B . C . D .

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13. (2024九上·瑞安期中) 某溶液含有下列离子，这些离子能在溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. (2024九上·瑞安期中) 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. (2024九上·东阳期中) 小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）

A . 稀硫酸 B . 硝酸银溶液 C . 氯化铜溶液 D . 氢氧化钙溶液

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二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）

16. (2024九上·瑞安期中) 现有四包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙中的一种，因失去标签需鉴别。
小明各取少量上述粉末分别放入试管，加足量水充分溶解。
1. （1）观察到只有一种物质不溶于水，它是。
2. （2）在溶于水的三种物质中，可以快速判定出硫酸铜，其依据是。
3. （3）要鉴别另两种溶于水的物质，方法是：。（写出一种）
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17. (2024九上·瑞安期中) 打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，室温下，将白雾导入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，直至溶液的 $\text{[math]}$ ，试管中溶液的离子种类变化如图所示。
1. （1）浓盐酸瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性。
2. （2）试管中的溶液 $\text{[math]}$ 变为7的实质是。
3. （3）图中能使无色酚酞试液变红的离子是（选填“①”“②”或“③”）。
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18. (2024九上·瑞安期中) 《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）甲烷（CH₄）属于化合物中的。
（2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是。
（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H₂S=+2H₂O，请将空格处补充完整。

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19. (2024九上·瑞安期中) 酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。
1. （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈性。
2. （2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用 $\text{[math]}$ 试纸进行测定，操作方法是。
3. （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。
  
  A . 现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B . 酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C . 生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D . 人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
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20. (2024九上·瑞安期中) 实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
1. （1）反应后溶液中一定有的溶质是。
2. （2）判断反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下述方法可行的有。
  ①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中有硫酸
  ②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中有硫酸
  ③往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
  ④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
  ⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中没有硫酸
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21. (2024九上·瑞安期中) 某工厂欲从含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是；
（2）A物质的化学式是；
（3）加入适量H₂SO₄时发生化学反应的化学方程式是。

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22. (2024九上·瑞安期中) 为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小明进行了如下实验：
1. （1）试管A、D中加入酚酞试液后均会变为红色，原因是氢氧化钠和氢氧化钙电离时都产生了（填写微粒符号）。
2. （2）写出试管F中出现的实验现象：。
3. （3）将试管BCEF中的物质倒入烧杯G，得到无色溶液，烧杯G中一定含有两种溶质，它们分别是。
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三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）

23. (2024九上·瑞安期中) 金属与酸反应属于放热反应，现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供如图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、 $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 盐酸、碎冰、水等药品。
实验步骤：
①检查装置气密性，按图甲连接好实验装置。
②打开止水夹，往长颈漏斗中倒入 $\text{[math]}$ 毫升的溶质质量分数 $\text{[math]}$ 的盐酸。
③从加入盐酸开始，每隔30秒，记录量筒中水的体积读数分别为 $\text{[math]}$ 毫升、 $\text{[math]}$ 毫升……，直至量筒中水的体积不变为止，此时量筒中水的体积读数为 $\text{[math]}$ 。
④用等量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 盐酸替换 $\text{[math]}$ 的盐酸，重复实验步骤②③；
⑤取等量的铁片替换锌粒，重复实验步骤②③。
实验结论：恒温下，盐酸的质量分数越大，金属反应越快。
1. （1）检查装置的气密性时，用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，液面，说明装置的气密性良好。
2. （2）实验中试管总是固定在冰水混合物中，其目的是。
3. （3）步骤③中第一个30秒时反应得到的气体体积 $\text{[math]}$ 为。
4. （4）图乙是某资料中铁与 $\text{[math]}$ 稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。利用上述实验结果，画出铁与 $\text{[math]}$ 稀硫酸在相同温度下，生成氢气体积随时间变化的大致图象。
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24. (2024九上·瑞安期中) 煤含有C、H、O、S等元素，燃烧产生的二氧化疏是形成酸雨的原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”（如图甲），并设计了评价表。

模型评价表

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	能除去大部分污染气体	能除去小部分污染气体	不能除去污染气体
指标二	能通过实验现象说明煤燃烧产生 $\text{[math]}$	有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 $\text{[math]}$	没有明显实验现象
指标三	能通过多个实验现象显示酸雨的危害	能通过一个实验现象显示酸雨的危害	不能通过实验现象显示酸雨的危害

（1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是。
（2）对模型测试时，发现该模型能除去大部分 $\text{[math]}$ 。则“指标一”评价等级为。
（3）结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为合格。原因是煤燃烧还能产生气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）结合评价表，判断该模型的“指标三”评价等级为待改进，为此小明改进模型，设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，判断并说明理由。

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25. (2024九上·瑞安期中) 火锅常用的一种燃料是固体酒精。小明对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行以下探究。
【查阅资料】
资料1：固体酒精并不是固态的酒精，而是将酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成。
资料2：酒精的化学式为 $\text{[math]}$ 。
资料3：氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
【实验探究】
1. （1）取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，未观察到石蕊变蓝，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性。
2. （2）同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到现象，说明氢氧化钠已变质。
3. （3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小明取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
  实验方案
  实验现象
  溶液变红
  产生白色沉淀
  实验结论
  清液中有氢氧化钠
  清液中有碳酸钠
  ①小红认为小明的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。
  ②小明另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞变红。据此认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。小明在实验中加足量氯化钡溶液的目的是。
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26. (2024九上·瑞安期中) 小明为了探究某 $\text{[math]}$ 样品中是否存在 $\text{[math]}$ 杂质，进行如下探究。（资料： $\text{[math]}$ 是白色固体，难溶于水但能溶于稀 $\text{[math]}$ 。）
甲乙丙
1. （1）步骤一中稀硝酸要足量，目的是。
2. （2）试管乙中出现（实验现象），证明样品中含有 $\text{[math]}$ 。
3. （3）步骤二滴加的试剂X为溶液，可鉴定样品中是否含有 $\text{[math]}$ 。
4. （4）小红认为步骤一中的稀硝酸可换成稀盐酸，小明认为不可以，理由是。
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27. (2024九上·瑞安期中) 钢铁是生产生活中用量最大、用途最广的合金，如何减少钢铁的腐蚀是一项重要的研究课题。
小明设计如下实验进行铁钉腐蚀的研究，如图甲所示。一段时间后发现试管①中几乎没有生锈、②中铁钉稍有锈蚀，而试管③中铁钉明显锈蚀，试管④、⑤中铁钉严重锈蚀。
1. （1）试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。
2. （2）对于试管②中铁钉稍有锈蚀，小明继续研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续三天采集数据，获取图像如图乙所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为 $\text{[math]}$ ）。据此可知试管②中铁钉稍有锈蚀的原因是。
3. （3）小明取实验结束后的试管④（含生锈铁钉）加入足量 $\text{[math]}$ 稀盐酸，浸泡，以除去铁钉表面的铁锈。实验中小明观察到铁锈逐渐消失，溶液呈黄色，一段时间后黄色变成了浅绿色。为什么会变色呢？小明设计了如下表的二个实验（持续10小时）：
  序号
  实验I
  实验Ⅱ
  实验方案
  现象
  溶液颜色始终呈黄色
  溶液逐渐由黄色变浅绿色
  综合分析上述二个实验，试管④中溶液由黄色变为浅绿色的原因可能是。
4. （4）小明查阅资料获得水样温度 $\text{[math]}$ 、溶解氧为 $\text{[math]}$ 时，钢铁腐蚀速率与水样 $\text{[math]}$ 的关系如图丙。当 $\text{[math]}$ 时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。
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四、解答题（本题有5小题，第28题8分，第29题6分，第30题7分，第31题8分，第32题6分，共35分）

28. (2024九上·瑞安期中) 目前，我市正在积极稳妥地推进天然气改造，让更多的家庭使用上清洁价廉的天然气。

（1）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧 $\text{[math]}$ 天然气和 $\text{[math]}$ 煤所产 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体的质量如图甲所示，根据图示和已有知识分析，天然气被誉为清洁能源的原因：。
（2）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火或静电易发生爆炸。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图乙中报警器安装位置正确的是。（选填“A”或“B”）
（3）已知同温、同压下，气体积比等于分子个数比。管道煤气的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤气为燃料的家庭若要改用天然气，灶具的改进方法可为________（填字母）。

A . 增大空气的进入量 B . 增大天然气的进入量 C . 减小空气的进入量 D . 减小天然气的进入量

（4）二氧化碳、甲烷气体都会产生温室效应，并且一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大。下表为这两种气体温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。小明选择图丙装置探究两种气体的温室效应，在相同的光照下照射一段时间后，将会发现水柱向（填“左”或“右”）移动。

温室效应气体	温室效应指数	对地球温室效应贡献百分比
二氧化碳	1	$\text{[math]}$
甲烷	21	$\text{[math]}$
备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准。测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。

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29. (2024九上·瑞安期中) 利用图甲装置，在烧瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，用注射器匀速加入溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图乙所示。
1. （1）氢氧化钠和盐酸反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
2. （2）加入烧瓶中的 $\text{[math]}$ 溶液，其溶质的质量为多少？（写出计算过程）
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30. (2024九上·瑞安期中) 下图为在密闭容器中，久置的铝片与稀盐酸反应过程的中气压与温度变化的图象。
1. （1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式。
2. （2） $\text{[math]}$ 时，容器中的气压与温度变化均不明显，这是因为。
3. （3） $\text{[math]}$ 时，容器中的气压明显升高，其原因是。
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31. (2024九上·瑞安期中) 石灰石和稀盐酸制取 $\text{[math]}$ 后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验：
①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。
②向 $\text{[math]}$ 废液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得数据如下表。

第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入 $\text{[math]}$ 溶液的总质量 $\text{[math]}$
10
20
30
40
生成沉淀总质量 $\text{[math]}$
a
0.5
1.5
2
1. （1）表中 $\text{[math]}$ 。
2. （2）残留在废液中的溶质有（填化学式）。
3. （3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
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32. (2024九上·瑞安期中) 焦亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 是一种常用的食品抗氧化剂，小明用如图装置来制取 $\text{[math]}$ 。其中装置A中反应的化学方程式 $\text{[math]}$ ，装置B中反应的化学方程式 $\text{[math]}$ 。
1. （1）图中盛放 $\text{[math]}$ 晶体的仪器名称是。
2. （2）为防止 $\text{[math]}$ 排放到大气中，装置C中使用漏斗，其目的是。
3. （3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州市瑞安市五校联考2024-2025学年九年级上学期...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州市瑞安市五校联考2024-2025学年九年级上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

液体	血浆	胰液	胃液	胆汁
pH	7.35~7.45	7.5~8.0	0.9~1.5	7.1~7.3

材料	密度（克/厘米³）	化学性质	熔点 $\text{[math]}$	强度
铝合金	2.7	在潮湿空气中不易氧化	660	较低
铝	2.7	在潮湿空气中易氧化	660	较低

实验方案
实验现象	溶液变红	产生白色沉淀
实验结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

序号	实验I	实验Ⅱ
实验方案
现象	溶液颜色始终呈黄色	溶液逐渐由黄色变浅绿色

	第一次测量	第二次测量	第三次测量	第四次测量
加入 $\text{[math]}$ 溶液的总质量 $\text{[math]}$	10	20	30	40
生成沉淀总质量 $\text{[math]}$	a	0.5	1.5	2