浙江省三江中学2022年版提前批竞赛班初三科学考前模拟科学试...

更新时间：2024-12-17 浏览次数：5 类型：中考模拟

一、选择题(每题3分，共63分

1. (2022·浙江模拟) 一包不纯的 Na₂CO₃固体，其杂质可能是(CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是 ( )

A . 加水得澄清溶液，样品中可能有 CaCl₂ B . 样品中一定含有 NaHCO₃ ，可能含有 NaCl C . 样品中一定含有 NaCl，可能含有 NaHCO₃ D . 所加的稀盐酸溶质质量分数大于 7.3%

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2. (2022·浙江模拟) 已知复分解反应： $\text{[math]}$ 可进行。在常温下，测得相同浓度↑的下列五种溶液的pH，表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 ( )
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1

A . CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B . CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO C . CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN D . NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa

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3. (2022·浙江模拟) 一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应可能生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。同学们为了验证老师用一氧化碳还原氧化铁实验后的固体中一定有铁存在，对反应后的固体采取了多种方法进行实验，其结果不能明确说明问题的是 ( )

A . 固体与稀盐酸反应有气体产生 B . 与硫酸铜溶液反应黑色固体变红 C . 固体粉末用磁铁吸被吸引 D . 给黑色固体加热观察颜色变化

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4. (2022·浙江模拟) A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是( )

A . A与B的反应为吸热反应 B . A和E的反应为置换反应 C . D和 C 完全反应后的溶液呈黄色 D . 在这五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程中元素的化合价保持不变

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5. (2022·浙江模拟) 在甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应。再向乙烧杯中加入等质量的金属X，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是 ( )

A . Ag B . Al C . Cu D . Zn

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6. (2022·浙江模拟) 下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）

A . 甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B . 乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C . 丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D . 丁表示加热一定质量的高锰酸钾

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7. (2022·浙江模拟) 已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )

A . 曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象 B . 参加反应的钠的质量小于钾的质量 C . 参加反应的水的质量相等 D . 反应后 NaOH溶液的溶质质量分数小于 KOH 溶液的溶质质量分数

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8. (2022·浙江模拟) 有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸。下列推断中，其中正确的是 ( )
①甲一定是硫酸钠 ②乙一定是硫酸 ③丙一定是氢氧化钠 ④丁一定是水

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④

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9. (2022·浙江模拟) 铁在高温条件下与氧化铜反应： $\text{[math]}$ 铜在氯化铁溶液中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是 ( )
①甲中不含 FeCl₃
②甲中含有 FeCl₃
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl₂、FeCl₂ ，可能含有CuCl₂
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl₂、FeCl₂ ，一定不含有CuCl₂

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ②④

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10. (2022·浙江模拟) 如图所示，a~g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是 ( )

A . g是理想的燃料 B . c与f发生的化学反应类型是化合反应 C . b和c物质中所含元素相同 D . c、d发生反应的化学方程式只能是 $\text{[math]}$

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11. (2022·浙江模拟) 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应。反应情况如图所示。有关叙述中，可能正确的是 ( )

A . 铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大 B . 铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6% C . 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D . 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

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12. (2022·浙江模拟) 为除去样品中杂质(括号中为杂质)，选用的试剂及操作均正确的一组是 ( )
样品组成
选用的试剂
选用的操作
A
NaCl(Na₂SO₄)
Ba(NO₃)₂
过滤
B
MnO₂(KCl)
H₂O
过滤
C
KCl(K₂CO₃)
HCl
搅拌
D
CO₂(CO)
O₂
点燃

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022·浙江模拟) 下列实验用如图表示合理的是 ( )

A . 向锌铜合金中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量 B . 高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量 C . 往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量 D . 往澄清石灰水中不断通入CO₂；Y轴表示生成沉淀的质量

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14. (2022·浙江模拟) 以下说法正确的是 ( )
①通过置换反应可得到水或二氧化碳 ②盐、碱和酸的组成中不一定都含有氧元素
③过氧化氢溶液中氢元素的质量分数一定大于 $\text{[math]}$ ④降温时，饱和溶液可能不析出晶体

A . ①②③④ B . ①③④ C . ①② D . ③④

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15. (2022·浙江模拟) 在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入 mg锌，向右盘烧杯中加入 mg铁。充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余。则天平指针 ( )

A . 向左偏 B . 向右偏 C . 不动 D . 以上三种情况都有可能

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16. (2022·浙江模拟) 某溶液中有 Cu(NO₃)₂和 Fe(NO₃)₂ ，加入一定量的 Zn粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是 ( )

A . 一定不会是无色 B . 一定不会是浅绿色 C . 一定不会是蓝色 D . 以上判断皆不正确

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17. (2022·浙江模拟) 用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质，构成了如图所示的关系网络(图中的“一”表示相连的两种物质能发生反应)。下列有关说法不正确的是 ( )

A . 甲物质可能为氢氧化钠溶液 B . 戊物质一定是氧化铜 C . 丙和丁的反应一定是置换反应 D . 乙物质可以使紫色石蕊试液变红

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18. (2022·浙江模拟) 下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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19. (2022·浙江模拟) 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是( )

A . 沉淀池中的反应物共含有五种元素 B . 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C . 图中 X可能是氨气 D . 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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20. (2022·浙江模拟) 下表中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示这种物质可以转化为另一种物质，甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是 ( )
A
B
C
D
转化关系
甲、乙

丙←丁
物质
甲
C
Na₂CO₃
NaHCO₃
Fe
丙
O₂
Ca(OH)₂
CaCO₃
HCl
乙
Fe₂O₃
MgCl₂
NaOH
CuCl₂
丁
CO
稀H₂SO₄
Na₂CO₃
NaOH

A . A B . B C . C D . D

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21. (2022·浙江模拟) 下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是 ( )

A . 钛酸亚铁 $\text{[math]}$ 中钛元素为+3价 B . ①中反应为： $\text{[math]}$ 则X为FeCl₂ C . ③中氩气( Ar)作保护气，反应类型为置换反应 D . ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂ 投料的质量比为1：2

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二、填空题(每空2分，共52分

22. (2022·浙江模拟) 如图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体。Y是一种红色的金属。请回答下列问题。
1. （1） D的化学式为，F的化学式为。
2. （2）写出有关反应的化学方程式：②；⑤。
3. （3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应(d)的化学方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （d）CH4+=+3H₂
4. （4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇(C₂H₆O)，请写出该反应的化学方程式：；结合反应②⑥，可看出CH₄ 不仅可作燃料，而且是重要的原料。
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23. (2022·浙江模拟) 有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
1. （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
2. （2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有。
3. （3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。
4. （4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
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24. (2022·浙江模拟) 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 现取两份200 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；
②第二份加足量 BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，推测混合物水溶液中一定存在的离子有。

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25. (2022·浙江模拟) 氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程，请回答下列问题。
1. （1）步骤②中发生了两个反应： $\text{[math]}$ 和。
2. （2）滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是。
3. （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是。
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26. (2022·浙江模拟) 现有四瓶没贴标签的溶液：NaOH溶液、BaCl₂溶液、ZnSO₄溶液和盐酸。为了鉴别它们，小郑用①②③④先给四瓶溶液编号，然后采用两两互溶的方法在点滴板进行实验。实验过程如下面简图所示(说明：“↓”表示有沉淀产生，“一”表示反应后没有明显变化)：
1. （1）实验室有黑、白两种点滴板，为完成上面实验，你认为最好选色点滴板。
2. （2）通过分析记录的实验现象，小郑获得的结论：②是，④是；①③有待继续鉴别。
3. （3）为了继续鉴别①③，在不选择其他试剂时，请你说出小李接下来进行的操作是。
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27. (2022·浙江模拟) 某固体混合物由两种均可溶于水的物质组成，对其进行如下实验操作：
1. （1）若滤液A中的阳离子是钠离子，请写出无色滤液A转化为白色沉淀C的化学方程式：。
2. （2）该固体混合物可能是由和两种物质组成的。
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三、实验探究题(第28、29题每空2分，其余每空2.5分，共48分

28. (2022·浙江模拟) 特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质?
【实验二】搭建分离装置，经过、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢?
【查阅资料 $\text{[math]}$ 的起始分解温度约66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
①控制实验的初始温度；
②放入的金属钠需适量；
③。

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29. (2022·浙江模拟) 氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，不宜直接排放到大气中。实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量。已知：2NH₄Cl+ Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ N₂+3Cu+3H₂O 2NH₃+ $\text{[math]}$
试回答下列问题。
1. （1）如果选用测定反应物 CuO和生成物 H₂O的质量 $\text{[math]}$ 请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
  仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)：；
2. （2）列出计算 Cu的相对原子质量的表达式：；
3. （3）下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均选用字母编号填写)
  a. CuO未全部还原为 Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有 Cu
4. （4）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
  a. m( Cu)和m(CuO) b. m((N₂)和m(H₂O)
  c. m( Cu)和m(H₂O) d. $\text{[math]}$ 和m(H₂O)
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30. (2022·浙江模拟) 钢铁是使用最多的金属材料，在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁

实验装置如下图所示：

其中A是实验室用草酸 $\text{[math]}$ 和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请回答下列问题。

（1） B装置中发生反应的化学方程式是。
（2） C装置无明显现象，C装置的作用是；
D装置中浓硫酸的作用是。
（3） E装置中的实验现象是。
（4） F装置的作用是、。

（5）实验二：铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)

实验装置如右图所示：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。

实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件。铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式：。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的(选填“氧化”或“还原”)性。

实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。

提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?

同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。

实验方案：

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取 Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	黑色粉末变成色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。	Zn 和 CuO 能发生置换反应。
实验2	取 Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈色
实验3	取 Cu、Fe₂O₃粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。	粉末无变化	Cu、Fe₂O₃ .不能反应。

实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。

反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似。

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四、计算题(第31题8分,第32题9分,共17分

31. (2022·浙江模拟) 在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况? 试举例说明。

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32. (2022·浙江模拟) 把 $\text{[math]}$ 通入到含有 $\text{[math]}$ 的澄清石灰水中，可得到多少克碳酸钙沉淀?

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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省三江中学2022年版提前批竞赛班初三科学考前模拟科学试...

副标题：

*注意事项：

浙江省三江中学2022年版提前批竞赛班初三科学考前模拟科学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1

	样品组成	选用的试剂	选用的操作
A	NaCl(Na₂SO₄)	Ba(NO₃)₂	过滤
B	MnO₂(KCl)	H₂O	过滤
C	KCl(K₂CO₃)	HCl	搅拌
D	CO₂(CO)	O₂	点燃

		A	B	C	D
转化关系					甲、乙丙←丁
物质	甲	C	Na₂CO₃	NaHCO₃	Fe
	丙	O₂	Ca(OH)₂	CaCO₃	HCl
	乙	Fe₂O₃	MgCl₂	NaOH	CuCl₂
	丁	CO	稀H₂SO₄	Na₂CO₃	NaOH