湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化...

更新时间：2025-01-07 浏览次数：7 类型：期中考试

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. (2024高二上·湖南期中) 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是

A . 明矾用作净水剂的原理： $\text{[math]}$ B . 铅酸蓄电池放电的原理： $\text{[math]}$ C . 小苏打用作食用碱的原理： $\text{[math]}$ D . 工业生产金属钠的原理： $\text{[math]}$

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2. (2024高二上·湖南期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2024高二上·湖南期中) 下列化学用语表述正确的是

A . NaCN的电子式： B . Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族 C . 中子数为20的Cl： $\text{[math]}$ D . 异丁醛的结构简式： $\text{[math]}$

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4. (2024高二上·湖南期中) 将 $\text{[math]}$ 溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaCl D . $\text{[math]}$

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5. (2024高二上·湖南期中) 海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是

A . Al板是该电池的负极 B . 絮状沉淀X是 $\text{[math]}$ C . 电池的正极发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 该电池是一种二次电池

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6. (2024高二上·湖南期中) 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．除去 $\text{[math]}$ 中少量的HCl、 $\text{[math]}$
B．滴定未知物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液
C．制备 $\text{[math]}$
D．证明 $\text{[math]}$ 的漂白性

A . A B . B C . C D . D

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7. (2024高二上·湖南期中) 化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是

A . 非金属性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中Y元素化合价相同 C . $\text{[math]}$ 能用碱性溶液吸收 D . 化合物M的水溶液显酸性

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8. (2024高二上·湖南期中) 向下列溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，实验现象及其理论解释均正确的是

选项	溶液	实验现象	理论解释
A	$\text{[math]}$	溶液由橙色变为黄色	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	溶液由蓝色变为绿色	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	$\text{[math]}$
D	新制氯水	产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. (2024高二上·湖南期中) 常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是( $\text{[math]}$ )

A . B . C . D .

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10. (2024高二上·湖南期中) 已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。
化学反应
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
① $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
a
b
下列说法错误的是

A . 反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B . 反应②的进行程度比反应①的小 C . 反应③在此温度下能自发进行 D . 与 $\text{[math]}$ 对比，反应②的焓变与熵变都更小

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11. (2024高二上·湖南期中) 环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y： $\text{[math]}$ 。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 温度： $\text{[math]}$ B . 净反应速率： $\text{[math]}$ C . 反应速率： $\text{[math]}$ D . 浓度： $\text{[math]}$

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12. (2024高二上·湖南期中) 以含钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。下列说法错误的是
已知①氧化性： $\text{[math]}$ ；
②沉淀的 $\text{[math]}$ 数据如表( $\text{[math]}$ ，认为完全沉淀时金属离子浓度 $\text{[math]}$ )：
沉淀
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
32.9
38.6
14.2

A . 酸浸时的 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂 B . 滤渣Ⅱ的主要成分是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . 若调pH时溶液中含 $\text{[math]}$ 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D . 除铝时发生的反应方程式为 $\text{[math]}$

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13. (2024高二上·湖南期中) 给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是

A . 镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法 B . 石墨电极是阳极，位于右侧 C . 为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体 D . 电镀液的pH随电镀时间增加而变小

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14. (2024高二上·湖南期中) 已知常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。向0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度的盐酸(无 $\text{[math]}$ 逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是

A . 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，则混合溶液呈碱性 C . 若混合后溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 若混合后溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15. (2024高二上·湖南期中)
碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
（1）配制500mL 0.10mol/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为________g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号)
A. B.
C. D.
Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度(K)
KI溶液
$\text{[math]}$ 溶液
蒸馏水
(mL)
淀粉溶液
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1
298
0.1
5
0.1
5
a
3滴
2
313
0.1
5
0.1
5
10
3滴
3
298
0.05
10
0.1
b
5
3滴
（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为________。
（4）通过组别1和组别3探究 $\text{[math]}$ 对氧化速率的影响，其中 $\text{[math]}$ ________， $\text{[math]}$ ________。
（5）可以通过实验组别1和组别2探究________。

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16. (2024高二上·湖南期中) 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。
1. （1） Al在元素周期表中的位置为。
2. （2） NaOH中存在的化学键是。
3. （3）溶液Ⅰ中除了 $\text{[math]}$ 外，还含有的金属阳离子有。
4. （4）鼓入空气并充分搅拌的目的是，发生反应的化学方程式为。
5. （5）工业上制取Al的反应方程式为。
6. （6）试设计实验证明榴石矿中含有 $\text{[math]}$ (试剂任选，说明实验操作与现象)：。
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17. (2024高二上·湖南期中) 乙二酸( $\text{[math]}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
1. （1） $\text{[math]}$ 属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。
2. （2）常温下，向20mL $\text{[math]}$ 草酸溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ NaOH溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数[ $\text{[math]}$ ]与溶液pH的关系如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②c点对应的pH为。
3. （3） $\text{[math]}$ 可以使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，生成 $\text{[math]}$ 。常用酸性 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。
  ① $\text{[math]}$ 溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为。
  ②用滴定管盛装好 $\text{[math]}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是(填标号)。
  a． b． c．
  ③滴定终点的标志为。
  ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是(填标号)。
  a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出
  b．配制 $\text{[math]}$ 标准溶液，定容时仰视刻度线读数
  c．盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 $\text{[math]}$ 标准溶液
  d．读取 $\text{[math]}$ 标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
  ⑤若某次滴定前、滴定后酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 g/L。
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18. (2024高二上·湖南期中) 氮的氧化物(如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
1. （1）一定条件下， $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中存在平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。探究改变条件对 $\text{[math]}$ 的含量带来的影响[ $\text{[math]}$ ]。
  ①降低温度，达到新平衡时 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”下同)原平衡的。
  ②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时 $\text{[math]}$ 原平衡的。
  ③再充入 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时 $\text{[math]}$ 原平衡的。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 在一定条件下发生分解： $\text{[math]}$ 。某温度下测得恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化如下表。
  t/min
  0.00
  1.00
  2.00
  3.00
  4.00
  5.00
  $\text{[math]}$
  1.00
  0.71
  0.50
  0.35
  0.25
  0.17
  设反应开始时体系压强为 $\text{[math]}$ ，第2.00min末时体系压强为p，则 $\text{[math]}$ 。
3. （3） ①对于反应 $\text{[math]}$ ，有人提出如下反应历程：
  第一步： $\text{[math]}$ ，快平衡；
  第二步： $\text{[math]}$ ，慢反应；
  第三步： $\text{[math]}$ 快反应。
  其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 进行该反应，下列表述正确的是(填标号)。
  A．速率：v(第一步的逆反应) $\text{[math]}$ (第二步反应)
  B．反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$
  C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
  D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
  ②对于反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时充入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时又达到平衡，在下图中画出 $\text{[math]}$ 随时间变化的趋势图。
4. （4） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和熔融 $\text{[math]}$ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨Ⅰ电极上生成氮氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化...

副标题：

*注意事项：

湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．除去 $\text{[math]}$ 中少量的HCl、 $\text{[math]}$	B．滴定未知物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C．制备 $\text{[math]}$	D．证明 $\text{[math]}$ 的漂白性

化学反应	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
① $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$	a	b

沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	32.9	38.6	14.2

组别	温度(K)	KI溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
组别	温度(K)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
1	298	0.1	5	0.1	5	a	3滴
2	313	0.1	5	0.1	5	10	3滴
3	298	0.05	10	0.1	b	5	3滴

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
$\text{[math]}$	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17