备考2018年高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向...

更新时间：2017-12-26 浏览次数：304 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2017高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C . 自发反应在恰当条件下才能实现 D . 自发反应在任何条件下都能实现

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2017高一下·惠来期末) 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）

A . 一定条件下，2 mol SO₂与足量O₂反应，可制备2 mol SO₃ B . 一定条件下，1 mol N₂与3 mol H₂反应，可制备1.0 mol NH₃ C . 10 mL 18.0 mol/L 的H₂SO₄与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO₂ D . 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂加热反应，可制备1 mol Cl₂

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 对于可逆反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在混合气中充入一定量的¹⁸O原子，达到平衡以后，¹⁸O原子（）

A . 只存在于O₂中 B . 只存在于O₂和SO₂中 C . 只存在于O₂和SO₃中 D . 存在于O₂、SO₂和SO₃中

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 在密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂ ，一定条件下发生如下反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）
n（SO₂）/mol
n（O₂）/mol
n（SO₃）/mol
A
1.0
0
1.0
B
0
0
2.0
C
0.2
0.1
1.8
D
1.5
0.75
1.0

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 一定条件下，在反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的化学平衡体系中，SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol•L^﹣1、0.8mol•L^﹣1、2.4mol•L^﹣1 ，则O₂在反应起始时可能的浓度范围是（　　）

A . 0.8～2.0 mol•L^﹣1 B . 0～2.0 mol•L^﹣1 C . 0～0.8 mol•L^﹣1 D . 无法确定

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 将1mol N₂O₅置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N₂O₅（g）⇌2N₂O₄（g）+O₂（g）；②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）．达到平衡时，c（O₂）=0.2mol•L^﹣¹ ， c（NO₂）=0.6mol•L^﹣¹ ，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A . 3.2 B . 0.2 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 某温度下，浓度都是1mol•L^﹣¹的两种气体X₂和Y₂ ，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X₂）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（Y₂）=0.6mol•L^﹣¹ ， c（Z）=0.4mol•L^﹣¹ ，则该反应的化学方程式可表示为（）

A . 2X₂+3Y₂⇌2X₂Y₃ B . 3X₂+2Y₂⇌2X₃Y₂ C . X₂+2Y₂⇌XY₂ D . 2X₂+Y₂⇌2X₂Y

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2017高二下·新津开学考)
在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）

A . 依据图a可判断正反应为吸热反应 B . 在图b中，虚线可表示压强增大 C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D . 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO₂、0.1mol/L CH₄ ，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）

A . 1100℃时该反应平衡常数为 1.64 B . 压强：p₄＞p₃＞p₂＞p₁ C . 上述反应的△H＜0 D . 压强为 p₄时，在y点：v _正＞v _逆

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

10. “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^﹣¹ ， c（CO）=0.1mol•L^﹣¹ ，则在这种情况下，该反应向进行（填“左”或“右”），判断依据是．

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 在一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）⇌2C（g）达到平衡时，A₂、B₂和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol/L），则：
1. （1） a、b应满足的关系是．
2. （2） a的取值范围是．
答案解析收藏纠错 + 选题
12. 可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T₁向T₂变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在温度下达到平衡．
④此反应的正反应为热反应．

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2015高三上·老河口期中) 可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
①压强 P₁P₂；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②温度t₁℃ t₂℃；△H0．
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 如表表示合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：
压强（MPa）
氨的含量
温度（℃）

0.1

10

30

60

100
200
0.153
0.815
0.899
0.954
0.988
300
0.022
0.520
0.710
0.842
0.926
400
0.004
0.251
0.470
0.652
0.798
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

15. (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K₂ ，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO₂⇌N₂O₄；△H＜0）
1. （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_AV_B ．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K₂ ，气球B将（填：变大、变小、不变）．
2. （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂ ，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将，B中NO₂的转化率将（填：变大、变小、不变）．
3. （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．
4. （4）若在容器A中充入4.6g的NO₂ ，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为．
答案解析收藏纠错 + 选题
16. 过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
1. （1）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^﹣1 ， C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^﹣1 ．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
2. （2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是．
3. （3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
  ①p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂ ，达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
  ③在p₁下，100℃时，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
4. （4）右上图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化：
  关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
  
  A . △H＞0，△S＞0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＜0 D . △H＜0，△S＞0
5. （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
  ①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．
  ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．
  A．升高温度
  B．将CH₃OH（g）及时液化移出
  C．选择高效催化剂
  D．再充入1mol CO₂和3mol H₂ ．
答案解析收藏纠错 + 选题