1. 过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．

1. （1） 已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^﹣1 ， C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^﹣1 ． 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
3. （2） 用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是．

   

5. （3） 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

   ①p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

   ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂ ， 达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

   ③在p₁下，100℃时，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．

7. （4） 右上图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化：

   关于该反应的下列说法中，正确的是       （填编号）．

   A . △H＞0，△S＞0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＜0 D . △H＜0，△S＞0
9. （5） 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：

   ①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．

   ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．

   

   A．升高温度

   B．将CH₃OH（g）及时液化移出

   C．选择高效催化剂

   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂ ．