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北京市通州区2015-2016学年九年级上册化学期末考试试卷

更新时间：2018-01-24 浏览次数：301 类型：期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 21. (2018九上·通州期末) 空气是宝贵的自然资源。
    1. （1） 空气是人类生存的营养，其中一个原因是空气中含有的是动植物呼吸的原料。
    2. （2） 在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是。
    3. （3） “低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。其中“低排放”主要指减少排放        （填字母序号）。
      A . N2 B . CO2 C . O2 D . H2
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  • 22. (2018九上·通州期末) 碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。
    1. （1） 动植物残骸在几百万年的时间里，在高温无氧的环境下形成大量的煤、天然气和等化石燃料。天然气的主要成分是：（填化学式）。
    2. （2） 人类大量使用化石燃料，使大气中的二氧化碳含量急剧增加。大量的二氧化碳进入海洋，使海洋中水的酸碱度被破坏，用化学方程式解释海洋“变酸”的原因：。
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  • 23. (2018九上·通州期末) 常用的食品保鲜方法是做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原理是。
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  • 24. (2018九上·通州期末) 水是一种重要资源。
    1. （1） 下列图片为生活中的水制品。属于纯净物的是                  。（填序号）
      A . 矿泉水 B . 苏打水 C . 维生素饮料 D . 纯净水
    2. （2） 进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的。
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  • 25. (2018九上·通州期末) 某反应的过程可用下列图示描述。

    上述变化的化学方程式为；你从图中还可以看出的信息是（填一条即可)。

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  • 26. (2018九上·通州期末) 食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

    1. （1） 海水晒盐的原理是。
    2. （2） 晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t2℃时，MgCl2的溶解度为g。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出晶体的是（填化学式）。
    3. （3） 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

      实验序号

      ①

      ②

      ③

      ④

      加入氯化钠的质量/g

      4.5

      9

      18

      20

      溶液质量/g

      54.5

      59

      68

      68

      关于上述实验的叙述不正确的是         (填字母序号）。

      A . ①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B . ③④所得溶液溶质的质量分数相等 C . 20℃时，氯化钠的溶解度为36g D . 20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
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  • 27. (2018九上·通州期末) 哥本哈根气候大会的主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”理念。汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H18为代表。
    1. （1） C8H18的相对分子质量为，将汽油完全燃烧的化学方程式补充完整：

      2C8H18+25O2  CO2 +H2O

    2. （2） 公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表：


      公共汽车

      出租车

      百公里耗油/kg

      17.1

      9.12

      平均载客量/人

      30

      2

      乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的倍。

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  • 28. (2018九上·通州期末) 近日，一篇题为《科学家称：植物油做饭可致癌，能少吃就少吃》的文章在网络上流传，结论看起来十分惊人。这里提到的研究是怎么回事？加热植物油就会产生“致癌物”吗？

    这位研究者把不同种类的烹调油分别加热，并测定了其中“致癌毒物”醛类物质的含量变化（如图1）。

         其实，研究中所用的条件跟普通家庭烹调相差很大。实验所用的温度是180℃，大约相当于我们所说的五六成热，而要让油在这个温度下烧上20甚至30分钟，也只有大量煎炸食物的时候才能达到，平时炒菜时烧油的时间远没有这么长。事实上，研究者所强调的也只是富含不饱和脂肪酸的油不适合用于煎炸而已。

         此次事件，不少报道都建议人们可以用黄油、猪油替代植物油来烹调。相比玉米油等，猪油、黄油确实热稳定性更好，但只从这个角度来推荐食用油就显得太片面了。食用油的脂肪酸分为饱和与不饱和两种（含量如图2）。饱和脂肪酸摄入过多会增加心血管疾病的风险。对于患有高血压、高血脂的人群来说，不建议选择饱和脂肪酸含量高的油类。

         目前科学界共识是饱和脂肪酸会增加心血管疾病的风险，用不饱和脂肪酸代替饱和脂肪酸对心血管健康有利。高温烹调时，选择猪油、牛油等动物油，产生的醛类等有害物质较少。但煎炸本身就是不健康的烹调方式，增加饱和脂肪酸摄入对健康也是不利的。选择健康的饮食方案，需要多方面综合考虑才行。阅读全文，回答问题：

    1. （1） 网络文章中“植物油致癌”，所指的致癌物质是。
    2. （2） 从图1的数据中可以得出，长时间加热后产生的有害物质最多。
    3. （3） 从图2数据可知，对心血管病人而言，较好的食用油是（填一种）。
    4. （4） 通过阅读本文，你提出一条健康使用食用油的建议：。
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  • 29. (2018九上·通州期末) 自来水厂净水流程图如下：

    1. （1） 步骤②的操作是。
    2. （2） 二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是。
    3. （3） 上述步骤中一定发生化学变化的是：。
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  • 30. (2018九上·通州期末) 近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示：

    1. （1） NaHSO3中含有种元素。
    2. （2） 步骤①中，反应前后化合价发生改变的元素是。
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  • 31. (2018九上·通州期末) 甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。
    1. （1） 甲和乙的元素组成相同。甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式；乙可以转化成甲，方程式是。
    2. （2） 如右图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊。

      ①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因。

      ②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡。用化学方程式解释变澄清的原因；锥形瓶溶液中的溶质有。

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  • 32. (2018九上·通州期末) 根据下图回答问题：

    1. （1） 用A装置制取氧气时应用的化学方程式是，收集装置是。
    2. （2） 通常实验室用大理石制取二氧化碳，所选用的发生装置是。
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  • 33. (2018九上·通州期末) 实验室欲配制200g 10%的氢氧化钠溶液，部分实验操作如下：
    1. （1） 称量氢氧化钠固体g。
    2. （2） 量取水的体积。下图中正确的是。

    3. （3） 装瓶，贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。


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  • 34. (2018九上·通州期末) 定性实验和定量实验是化学研究的重要方法。

    1. （1） 实验如右图所示，实验如果成功应该看到的现象是。

      据此，能推测二氧化碳具有的性质是。

    2. （2） 用右图装置进行空气中氧气含量测定。集气瓶容积为750mL，预先装入150mL水。

      ①实验中，应选择量筒的容积至少是。（填序号）

      A.500 mL B.100 mL C.50 mL D.200 mL

      ②实验结束后量筒内液体减少了60mL，测得氧气的体积分数为，产生此结果的原因可能是（一条即可）。

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  • 35. (2018九上·通州期末) 为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳。步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量。（资料：2NaOH +CO2= Na2CO3 + H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

    1. （1） B装置中多孔玻璃泡的作用是；C装置中石灰水的作用是。
    2. （2） 有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2 ， 原因是。改进方法是。
    3. （3） 改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。
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  • 36. (2018九上·通州期末) 为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：
    1. （1） 方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为m2 g ,可以得出CO2的质量为。（原理：CaCO3  CaO+CO2↑）
    2. （2） 方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中时，称量两个烧杯总质量共计m3 g。
    3. （3） 取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g。计算样品中碳酸钙质量分数的公式是。

      [结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是。

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三、简答题
  • 37. (2018九上·通州期末) 某碳酸钠样品中含少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化钠不与盐酸反应）

    请计算：

    1. （1） 生成二氧化碳的质量。
    2. （2） 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
    3. （3） 反应后所得溶液中溶质的质量。
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