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当前位置： 高中化学 /人教版 /选修4 化学反应原理 /第三章 水溶液中的离子平衡 /第一节 弱电解质的电离
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高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 ...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：186 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. (2023高二上·高碑店期末) 强弱电解质的本质区别是（  ）
    A . 导电能力 B . 相对分子质量 C . 电离程度 D . 溶解度
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  • 2. (2018高二上·哈尔滨月考) 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）
    A . 醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B . H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
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  • 3. 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A . c(H+) B . Ka(HF) C . D .
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  • 4. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H+＋A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（       ）
    A . B . C . D .
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  • 5. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
    A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B . 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
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  • 6. (2021高二上·红桥期末) 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
    A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C . 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
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  • 7. c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（ ）
    A . m>n B . m＝n C . m<n D . 不能确定
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  • 8. 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是（ ）

    A . 该溶液中存在着SO2分子 B . 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍 C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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  • 9. 下列说法正确的是（ ）
    A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
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  • 10. (2018高二上·哈尔滨月考) 在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ， 其中氢离子浓度最小的是（ ）
    A . HNO2 B . HCOOH C . HCN D . H2CO3
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  • 11. 在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ）
    A . 加热 B . 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C . 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D . 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
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  • 12. 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
    A . HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B . HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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二、填空题
  • 13. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
    1. （1） a、b两支试管中的现象；相同点是；不同点是；原因是。
    2. （2） a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)V(b)，原因是。
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  • 14. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOH CH3COO－＋H＋

    1.76×10－5

    H2CO3

    H2CO3 H＋＋HCO3－

    HCO3－ H＋＋CO32－

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    H2S

    H2S H＋＋HS－

    HS－ H＋＋S2－

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    H3PO4

    H3PO4 H＋＋H2PO4－

    H2PO4－ H＋＋HPO42－

    HPO42－ H＋＋PO43－

    K1＝7.1×10－3

    K2＝6.3×10－8

    K3＝4.20×10－13

    回答下列问题：

    1. （1） 当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变)。
    2. （2） 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。
    3. （3） 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。
    4. （4） 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。
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