1. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH CH3COO－＋H＋	1.76×10－5
H2CO3	H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2S	H2S H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H3PO4	H3PO4 H＋＋H2PO4－ H2PO4－ H＋＋HPO42－ HPO42－ H＋＋PO43－	K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.20×10－13

回答下列问题：

1. （1） 当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变)。
3. （2） 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。
5. （3） 若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。
7. （4） 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。