广东省东莞市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考...

更新时间：2019-03-07 浏览次数：187 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高三上·东莞期末) 下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是（）

A . 回收废旧电池 B . 提倡在农村使用沼气 C . 增加化肥、农药的使用量 D . 净化废水，实现水资源的循环利用

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2. (2018高三上·东莞期末) 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）

A . 浸泡过滤 B . 煮沸研碎 C . 萃取剪断 D . 蒸馏捣碎

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3. (2018高三上·东莞期末) 化合物 (甲)、（乙)、 (丙)的分子式均为C₈H₈ ，下列说法正确的是（）

A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B . 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙 C . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D . 甲中所有原子一定处于同一半面

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4. (2018高三上·东莞期末) FeCl₃易潮解、易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（）

A . 导管g的作用是增强装置的气密性 B . 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C . 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除

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5. (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH₃O)₂CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是（）

A . H⁺由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动 B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH₃OH+CO-e^-= (CH₃O)₂CO+H⁺ C . 石墨2极与直流电源正极相连 D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2

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6. (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X<Y<Z<W B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中 C . Z的氧化物是常用的半导体材料 D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

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7. (2018高三上·东莞期末) 常温时，1mol·L^-1的HClO₂和1mol·L^-1的HMnO₄两种酸溶液，起始时的体积均为V₀ ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO₂^-)>c(MnO₄^-) B . 在0≤pH≤5时，HMnO₄溶液满足：pH=1g $\text{[math]}$ C . 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO₂和NaMnO₄溶液的pH：NaMnO₄>NaClO₂ D . 稀释前分别用1mol·L^-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO₄＞HClO₂

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二、实验题

8. (2018高三上·东莞期末) S₂Cl₂用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl₂、S2Cl₂、SCl₂的某些性质如下：
水溶性
密度(g/cm³)
颜色
熔点
沸点
S₂Cl₂
空气中发烟雾，通水即分解
1.687
金黄色
-76℃
138℃
SCl₂
溶于水且剧烈反应
1.621
樱桃红
-122℃
59℃
用如图所示装置制备S₂Cl₂回答下列问题：
1. （1）写出S₂Cl₂的电子式。
2. （2）写出仪器c的名称；实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是。
3. （3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热。
4. （4） b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：。
5. （5）装置d中盛放的试剂是；其作用是①②。
6. （6）为了获得更纯净的S₂Cl₂ ，需要对产品进行的操作是。
7. （7）若将S₂Cl₂放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式。
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三、综合题

9. (2018高三上·东莞期末) 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃ ，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：K_sp(CuS)=1.27×10^-36 ， K_sp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
1. （1）滤渣1中除了S之外，还有（填化学式）。
2. （2） “浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为。
3. （3） “还原”时，被Sb还原的物质为（填化学式）。
4. （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于；所加Na₂S也不宜过多，其原因为。
5. （5） “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。
6. （6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
  该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl^-向（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为。
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10. (2018高三上·东莞期末) 在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

图1
1. （1） ①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
  
  化学键
  
  S=O(SO₂)
  
  O=O(O₂)
  
  S=O(SO₃)
  
  能量/kJ
  
  535
  
  496
  
  472
  
  由此计算反应Ⅰ的△H=kJ·mol^-1。
  
  ②写出反应Ⅱ的化学方程式。
2. （2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。
  A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化
  
  B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化
  
  C．混合气体的总物质的量不再变化
  
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  
  E．n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶1∶2
  
  F．SO₂气体的百分含量不再变化
3. （3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO₂+1/2O₂ $\text{[math]}$ SO₃ ，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比m(m= $\text{[math]}$ )不同时，SO₂的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：
  
  ①图中m₁、m₂、m₃的大小顺序为，理由是。
  
  ②反应I的化学平衡常数Kp表达式为(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO₂)=10mol，n(O₂)=24.4mol，n(N₂)=70mol，达平衡时SO₂的分压p(SO₂)为Pa。(分压=总压×物质的量分数)。
  
  ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO₂趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有。
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四、填空题

11. (2018高三上·东莞期末) 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
1. （1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]。
2. （2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)₂存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是。
3. （3） HIO₃的酸性(填“强于”或“弱于”) HIO₄ ，原因是。
4. （4） ClO₂^-中心氯原子的杂化类型为，ClO₃^-的空间构型为。
5. （5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为。
  
  ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF₂晶体的密度为cg·cm^-3 ，则晶胞中Ca²⁺与离它最近的F^-之间的距离为nm (设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含C、N_A的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。
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五、推断题

12. (2018高三上·东莞期末) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
已知：
1. （1） G中官能团的名称为、。
2. （2） D的系统命名是。
3. （3）由A生成B的化学方程式为，反应类型。
4. （4） C与银氨溶液反应的化学方程式为。
5. （5） H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为。
6. （6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式。
  ①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl₃溶液发生显色反应
7. （7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	水溶性	密度(g/cm³)	颜色	熔点	沸点
S₂Cl₂	空气中发烟雾，通水即分解	1.687	金黄色	-76℃	138℃
SCl₂	溶于水且剧烈反应	1.621	樱桃红	-122℃	59℃

化学键	S=O(SO₂)	O=O(O₂)	S=O(SO₃)
能量/kJ	535	496	472