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江西省临川实验学校2017-2018学年高一上学期化学期末考...

更新时间：2021-05-17 浏览次数：49 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. (2018高一上·临川期末) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
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  • 2. (2018高一上·临川期末) 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（　　）
    A . 盐酸 B . NaOH溶液 C . 氨水 D . KSCN溶液
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  • 3. (2018高一上·桓台期末) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（　　）
    A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D . Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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  • 4. (2018高一上·临川期末) 如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是（ ）
    A . B . C . D .
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  • 5. (2018高一上·临川期末) 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（  ）
    A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42- B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl- D . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-
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  • 6. (2018高一上·临川期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）
    A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓ D . 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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  • 7. (2018高一上·临川期末) 等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）
    A . 2：3 B . 3：2 C . 1：1 D . 1：6
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  • 8. (2018高一上·临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（ ）
    A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3 C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42- D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
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  • 9. (2018高一上·临川期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为   （    ）
    A . 1:1 B . 1:2 C . 2:3 D . 3:2
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  • 10. (2018高一上·临川期末) 已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

    ②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

    ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    根据上述反应，判断下列结论中错误的是（   ）

    A . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-> Cl2>Fe3+ C . 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O D . Cl2在①、③反应中均作氧化剂
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二、实验题
  • 11. (2018高一上·临川期末) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    1. （1） A中发生反应的化学方程式是．
    2. （2） B中加入的物质是．
    3. （3） 实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是．
    4. （4） 实验时在D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是．
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三、综合题
  • 12. (2018高一上·临川期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
    1. （1） I．回答下列有关问题：        

      ①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。

      ②电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是。

      ③在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是.

    2. （2） II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ， ②Mg2+ ， ③Fe2+ ， ④Al3+ ， ⑤Fe3+。

      ①写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是（填写离子符号）

      ②向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 。

      ③欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是 ，  并写出相应离子方程式：。

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  • 13. (2018高一上·临川期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    1. （1） 制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为。
    2. （2） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。
    3. （3） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

      在试管Ⅰ里加入的试剂是。

    4. （4） 在试管Ⅱ里加入的试剂是。

      操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：。

    5. （5） 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
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  • 14. (2018高一上·临川期末) 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：

    已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题：

    1. （1） 图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）。
    2. （2） 步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是。
    3. （3） ①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：；溶液D中通入CO2生成沉淀F的离子方程式为：。
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