2015-2016学年江苏省扬州市江都区育才中学高一上学期第...

更新时间：2016-11-21 浏览次数：860 类型：月考试卷

一、单项选择题

1. 下列物质不含有氧元素的是（）

A . 氯酸钾 B . 氯化钾 C . 次氯酸 D . 空气

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2. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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3. 下列对于“Na₂O”的分类正确的是（）

A . 酸性氧化物 B . 有机物 C . 碱性氧化物 D . 混合物

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4. 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（）

A . 大于10^﹣⁷m B . 小于10^﹣⁹m C . 介于10^﹣⁹m 和10^﹣⁷m之间 D . 小于0.1nm

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5. 下列说法错误的是（）

A . 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定 B . 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤 C . 0.012Kg C﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 D . 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

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6. 不同元素间最本质的区别是（）

A . 质子数不同 B . 中子数不同 C . 相对原子质量不同 D . 电子层数不同

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7. 下列研究物质的实验方法有错误的一组是（）

A . 可用灼烧的方法区别丝绸与棉布 B . 可用焰色反应区别硫酸钠和硫酸钾 C . 可用结晶的方法分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃） D . 可用分液的方法分离汽油和水

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8. 下列物质能使湿润的有色布条褪色的是（）

A . 氯化钙 B . 氯化氢 C . 氯气 D . 氯化钠

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9. 下列对原子结构的叙述正确的是（　　）

A . 1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型 B . 在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化 C . 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价 D . 原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上

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10. 实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（）

A . 容量瓶上标有容量瓶的规格和温度 B . 容量瓶瓶颈只有一个刻度线 C . 容量瓶不能用作溶解的容器 D . 为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中

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11. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）

A . 干燥Cl₂ B . 检验K₂CO₃中的K⁺ C . 石油的蒸馏 D . 比较红磷、白磷的着火点

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12. 下列物质间的转化可以一步实现的是（）

A . Cu→Cu（OH）₂ B . CaCl₂→CaO C . Fe₂O₃→Fe D . Cu（NO₃）₂→AgNO₃

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下11.2LO₂和16gO₃中含有的O数均为 N_A B . 32g氧气所含质子数为N_A C . 1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^﹣为2N_A D . 12.6g水所含电子数目为0.7N_A

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14. 在同温同压条件下，甲容器中的NH₃和乙容器中H₂的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）

A . 3：2 B . 2：3 C . 1：1 D . 3：1

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15. 同温同压下，等质量的CO和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（）

A . 体积比为1：1 B . 体积比为11：7 C . 原子数比为22：21 D . 密度比为11：7

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16. 检验未知溶液中是否含有SO $\text{[math]}$ ，下列操作中最合理的是（）

A . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B . 先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 C . 加盐酸酸化了的BaCl₂溶液 D . 先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

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17. 下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（）

A . 磷酸晶体和磷酸溶液 B . 硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾 C . 蔗糖晶体和熔化的蔗糖 D . 熟石灰和澄清石灰水

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18. 下列各组物质属于同位素的是（）

A . 氕、氘、氚 B . 金刚石和石墨 C . O₂ 和O₃ D . C₂H₄和CH₄

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19. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A . 久制的氯水 B . 碘水 C . KBr D . KI

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20. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）

A . 金属钠在Cl₂中燃烧 B . 铜在氯气中燃烧 C . 氢气在氯气中燃烧 D . 钠在氧气中燃烧

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21. 下列关于漂白粉的叙述不正确的是（）

A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂ B . 漂白粉暴露在空气中久置后能变质 C . 漂白粉是由Cl₂与石灰乳制得 D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸

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22. 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）

A . 175 B . 114 C . 61 D . 289

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23. 下列溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是（）

A . 5 mL 0.6mol•L^﹣¹ Na₂SO₄溶液 B . 10 mL 0.3 mol•L^﹣¹ Na₃PO₄溶液 C . 5 mL 0.4 mol•L^﹣¹ NaOH溶液 D . 10mL 0.5 mol•L^﹣¹ NaNO₃溶液

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二、填空题

24. 钚的同位素中寿命最长的是 $\text{[math]}$ Pu． $\text{[math]}$ Pu中电子数为，中子数与质子数之差是．

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25. 若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 mol^﹣¹ ．

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26. 在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl₂ 完全反应，生成3.200mol ACl_x ，则x=，A的摩尔质量为 g•mol^﹣¹ ．

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27. 100mL0.25mol•L^﹣¹ AlCl₃溶液中，Cl^﹣的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl^﹣的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

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28. 实验室配制500mL 0.5mol•L^﹣¹的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
1. （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）；
2. （2）实验中就称取NaCl晶体的质量是 g；
3. （3）步骤④中玻璃棒的作用是什么？．
4. （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
  A、定容时俯视；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；
5. （5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？．
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29. 按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
①电解饱和食盐水：，
②漂白粉在空气中漂白原理：．

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三、计算题

30. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4gMnO₂与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400mL．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
1. （1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
2. （2）参加反应的HCl的物质的量．
3. （3）稀释后溶液Cl^﹣的物质的量浓度是多少？
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试卷信息

小学

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高中

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副标题：

*注意事项：

2015-2016学年江苏省扬州市江都区育才中学高一上学期第...

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