是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B . 
是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C . 
是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D . 
是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成二氧化碳质量与加入盐酸体积关系
碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料．我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，请回答下列问题：
A的用量 | B的用量 | A2B的质量 | |
甲 | 7.0g | 1.0g | 5.0g |
乙 | 4.0g | 4.0g | 5.0g |
丙 | ag | bg | 3.0g |
而成，为证明其组成，做如下实验：
某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后，准备探究气体密度的测定．学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样．
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
①实验Ⅰ中，将小烧杯中的10mL稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中，并不断搅拌，直至不再产生气泡，发生反应的化学方程式为．
②实验Ⅱ中，装好药品前先（填操作名称），然后，最后将10mL稀盐酸 快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是．
②实验Ⅱ的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL．
③根据①②测得的数据，用密度的计算公式计算．
对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同．但对于反应中应该石灰
石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法，你的看法是：．
如图1是实验室制备氢气的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，锌粒和硫酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗，与锌粒分离，停止反应．用该装置制备氢气，可取得节约药品和取用方便的效果．
所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体的质量/g | 10.6 | 5.2 | 4.0 | X |
求：
