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江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一上学期化学期末...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:435 类型:期末考试
一、单选题
二、多选题
  • 18. (2018高一上·无锡期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NA B . 常温常压下,22.4L O2 所含的原子数小于2NA C . 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子 D . 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
  • 19. (2018高一上·江苏期中) 在两个容积相同的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
    A . 原子数 B . 密度 C . 分子数 D . 质子数
  • 20. (2018高一上·无锡期末) 下列说法中正确的是(   )
    A . 某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体,说明该固体一定含有CO32- B . 某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色,一定有Fe2+ C . 某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl- D . 某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+
三、实验题
  • 21. (2018高一上·无锡期末) 实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)

          

    1. (1) 分离CCl4和H2O:
    2. (2) 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3
    3. (3) 从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl:
    4. (4) 分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物:
  • 22. (2018高一上·无锡期末) 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案:

    请根据操作流程回答下列问题:

    1. (1) 操作①在加热时应选择盛装混合物(填仪器名称)。
    2. (2) 进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是
    3. (3) 操作③的离子方程式为
    4. (4) 操作④的目的是
    5. (5) 实验室进行操作⑤的具体步骤是
    6. (6) 某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

      ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

      ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是(请填序号)。

      A.加水定容时俯视刻度线

      B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

      C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

      D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

  • 23. (2018高一上·无锡期末) 下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题:


    已知:氯化铁易潮解。

    1. (1) 烧瓶中发生反应的化学方程式是
    2. (2) B瓶中的溶液是,C瓶中溶液的作用是
    3. (3) 干燥管E中盛有碱石灰,其作用是
    4. (4) 开始实验时,应先点燃(填字母)处的酒精灯。
四、综合题
  • 24. (2018高一上·无锡期末) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

    1. (1) ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2 , 其原因是( 用化学方程式表示)。
    2. (2) 反应结束后,向ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是
    3. (3) 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为
    4. (4) 某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究SO2 与Na2O2的反应。

      ①为除去过量的SO2 , C 中盛放的试剂为

      ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为

      ③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

      同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是:a.;b.

  • 25. (2018高一上·无锡期末) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下:

    1. (1) 某次实验使用了废铜屑共24g,用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时,共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

      ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比

      ②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1 , 则原硝酸的物质的量浓度为。(假设反应前后溶液的体积不变)

    2. (2) 上述制备方案中产生的气体B,既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题

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