事实 | 推测 | |
A | 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 | 56Ba（IIA族）与水反应更快 |
B | Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 | Ⅳ族的元素都是半导体材料， |
C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
元素 | 部分结构特点 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14 个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数 的一半 | Y元素能形成多种单质 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
W | 第三周期元素的简单离子中半径最小 | W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存 |
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：
A | B | C | D | E |
①能使溴水褪色 ②比例模型为
③能与水在一定 条件下反应生 成物质C | ①由C、H两 种元素组成 ②球棍模型为
| ①由C、H、O三 种元素组成 ②能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应 ③能与E反应生成 相对分子质量为 100的酯 | ①相对分子质量 比物质C小2 ②能由物质C氧 化而成 | ①由C、H、O三 种元素组成 ②球棍模型为
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根据表中信息回答下列问题：
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
甲 | 试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
乙 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
丙 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
气体体积/mL | 实验丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
实验丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
实验戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
①对实验戊，0～20s的反应速率v1=mL/s，100～120s的反应速率v2=mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是．
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验（填“丙”、“丁”或“戊”）．
用装置来制备氨气
用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
用装置来验证氨气极易溶于水
用装置来除去Cl2中混有的HCl气体
