2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷

更新时间：2016-12-03 浏览次数：572 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（）

A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题 C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 D . 铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀

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2. 下列有关苯的叙述中错误的是（）

A . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应 B . 在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应 C . 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色 D . 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

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3. 下列叙述中错误的是（）

A . 煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质 B . 海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化 C . 铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂 D . 通过催化重整，可从石油中获取环状烃

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4. NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂ ，对此反应下列叙述正确的（）

A . 使用催化剂并不能改变反应速率 B . 使用催化剂可以加快反应速率 C . 降低压强能加快反应速率 D . 降温可以加快反应速率

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5. 下列说法正确的是（）

A . H₂、D₂、T₂属于同位素 B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源 D . HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH不是电解质

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6. 下列变化属于物理变化的是（）

A . 石油的催化裂化和裂解 B . 煤的液化、气化和煤的干馏 C . 漂白的草帽久置于空气中变黄 D . 石油的分馏和海水蒸馏

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7. 下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A . 化学键是一种作用力 B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C . 非极性键不是化学键 D . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

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8. 下列单质或化合物的描述正确的是（）

A . 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B . 植物油分子中有碳碳双键，与H₂加成后可以得到人造脂肪 C . CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体 D . Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂

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9. 由乙烯推测丙烯（CH₂═CH﹣CH₃）的结构或性质正确的是（）

A . 分子中的三个碳原子在同一直线上 B . 分子中所有原子都在同一平面上 C . 与HCl加成只生成一种产物 D . 能发生聚合反应，生成聚丙烯

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10. 不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（）

A . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na₂CO₃溶液，振荡静置后，分液

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11. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（）

A . 乙烯和苯都能与溴水反应 B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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12. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）

A . 乙醇完全燃烧生成水 B . 0.1mol CH₃CH₂OH与足量金属钠反应生成0.05molH₂ C . 乙醇能与水以任意比例互溶 D . 乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出许多

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13. 下列做法错误的是（）

A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管 C . 将FeCl₃饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

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14. 三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）

A . 三聚氰胺是一种蛋白质 B . 三聚氰胺是高分子化合物 C . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D . 三聚氰胺的分子式为C₃H₆N₆

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15. 氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（）

A . Ag⁺的浓度不再改变 B . Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^﹣结合生成AgCl的速率相等 C . AgCl的质量不再减少 D . Ag⁺与Cl^﹣的物质的量比为1：1

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16. 下列说法错误的是（）

A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化 B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂 D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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17. 下列实验误差分析错误的是（）

A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响 C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

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18. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）

A . 将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄ ，酸性：HClO＞H₂SO₄ B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C . SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO₂属于两性氧化物 D . SO₂使溴水褪色，SO₂具有漂白性

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19. (2016·万载模拟) W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）

A . 金属性：Y＞Z B . 氢化物的沸点：X＞W C . 离子的还原性：X＞W D . 原子及离子半径：Z＞Y＞X

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20. CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（）

A . 反应开始2 min内平均反应速率最大 B . 反应4～6 min内平均反应速率最小 C . 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D . 反应在第2 min到第4 min间生成CO₂的平均反应速率最大

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二、<b >非选择题</b>

21. 如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A
B
D
E
F
C
G
H
1. （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）．
2. （2）比较D、G氢化物的稳定性（用化学式表示）．
3. （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
4. （4） D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（填化学式）．
5. （5） A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
  ①X的结构简式
  ②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型．
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22. 煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的反应为：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ．试回答下列问题．
1. （1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率．
2. （2）某时刻时测得，生成SO₂的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为 mol/（L•s）．
3. （3）该工业生产中将矿石粉碎的目的：．
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23. 当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理．
1. （1）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最好的方法是．
  a．乙烷与氯气发生取代反应 b．乙烯与氯气发生加成反应
  c．乙烷与氯化氢反应 d．乙烯与氯化氢发生加成反应
2. （2）写出所选反应的化学方程式：．
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24. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：
1. （1）写出步骤②③的化学方程式：
  ②；
  ③．
2. （2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是
  a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
  b．三个反应均为吸热反应
  c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
  d．只有步骤②的反应是可逆反应．
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25. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
1. （1）写出甲池中正极的电极反应式：．
2. （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
  负极：；
  总反应：．
3. （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．
4. （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．
  a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
  b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
  c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
  d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．
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26. 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了而放出热量．

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27. 实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^﹣等）中回收碘，其实验过程如图：
1. （1） Na₂SO₃溶液在空气中存放，容易被氧化成（填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是：．
2. （2）操作X的名称为．
3. （3）通入Cl₂发生反应的离子方程式．
4. （4）含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃将废液中的I₂还原为I^﹣ ，这样做的目的是．
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28. 亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．回答下列问题：
1. （1）若反应中有5mole^﹣转移，则生成碘是 mol．
2. （2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
  ①IO₃^﹣+SO₃²^﹣→IO₂^﹣+SO₄²^﹣（慢）
  ②IO₂^﹣+SO₃²^﹣→IO^﹣+SO₄²^﹣（快）
  ③IO^﹣+SO₃²^﹣→I^﹣+SO₄²^﹣（快）
  ④5I^﹣+6H⁺+IO₃^﹣→3I₂+3H₂O（快）
  ⑤I₂+SO₃²^﹣+H₂O→2I^﹣+SO₄²^﹣+2H₂（快）
  由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第步反应决定（填序号）．
3. （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在离子消耗完时，蓝色现象才会产生．
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试卷信息

小学

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2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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