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广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考...

更新时间：2024-11-06 浏览次数：184 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. (2018高二下·揭阳期末) 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（    ）
    A . 氯化物    B . 合金     C . 硫化物    D . 氧化物
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  • 2. (2018高二下·揭阳期末) 金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2]（    ）

    A . 金刚烷是不饱和烃                B . 金刚烷胺的分子式为C10H16N C . 上述反应都属于取代反应          D . X与尿素反应的另一种生成物是H2O
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  • 3. (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（    ）

    A . a是阴极，发生还原反应 B . b是负极，发生氧化反应 C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu
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  • 4. (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（    ）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    B

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状

    C

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    D

    饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

    A . A    B . B    C . C    D . D
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  • 5. (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）
    A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA B . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
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  • 6. (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（ ）
    A . 四种元素中有两种元素在第二周期 B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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  • 7. (2018高二上·河北月考) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）
    A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1 B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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二、实验题
  • 8. (2018高二下·揭阳期末) 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

    请回答下列问题：

    1. （1） 装置B的作用是。
    2. （2） 设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
    3. （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

      I．HSO3－与ClO－恰好反应

      Ⅱ．NaClO不足

      Ⅲ．NaClO过量

      甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

    4. （4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。
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三、填空题
  • 9. (2018高二下·揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    1. （1） 写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：。
    2. （2） 步骤②的操作名称是：。
    3. （3） 步骤④中所加物质X为：。
    4. （4） 步骤⑤的操作是：。
    5. （5） 步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。
    6. （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是，理论上（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。
    7. （7） 工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液，阴极上发生的电极反应式是。
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  • 10. (2018高二下·揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：


    1. （1） T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的△H=  kJ·mol－1。
    2. （2） T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

      ①T℃时，反应3NO(g) +O3 (g)  3NO2 (g)的平衡常数K=。

      ② 不能说明反应达到平衡状态的是（填写字母）。

      A．气体颜色不再改变      

      B.气体的平均摩尔质量不再改变


      C.气体的密度不再改变    

      D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3

    3. （3） II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

      如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2 ， 将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

      ①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=。

      ②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4 ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

      ③在②平衡后，打开K2 ， 重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为L。

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  • 11. (2018高二下·揭阳期末) Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

    1. （1） 工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。
    2. （2） 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于。
    3. （3） Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2 ， 其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐。

      上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

    4. （4） 该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。
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  • 12. (2018高二下·揭阳期末) [化学——选修5物质结构与性质]

    硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

    1. （1） 基态铁原子的外围电子层排布为，该元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中更稳定。
    2. （2） 以硼酸为原料可制得NaBH4 ， B原子的杂化方式为。
    3. （3） 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“不是”）平面型分子。

    4. （4） 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

    5. （5） Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：g·cm－3。
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四、推断题
  • 13. (2018高二下·揭阳期末) [化学——选修5有机化学基础]

    M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH3)2CHCOO-(C6H4)-CHO。合成M的一种途径如下：


    A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

    ②RCH＝CH2  RCH2CH2OH；

    ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。

    请回答下列问题：

    1. （1） D中官能团的名称是，Y的结构简式是。
    2. （2） 步骤①的反应类型是。
    3. （3） 下列说法错误的是。

      a．A和E都能发生氧化反应          

      b.1 molB完全燃烧需6 mol O2


      c.C能与新制氢氧化铜悬浊液反应    

      d.1 molF最多能与3 mol H2反应

    4. （4） 步骤⑦的化学反应方程式是。
    5. （5） M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简为。

      a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

      b.水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

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