实验 | 现象 | 结论 | |
A | 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 | 烧瓶内气体颜色变深 | NO2生成N2O4的反应中，△H<0 |
B | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 在AgCl浊液中滴加Na2S溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp(AgS) |
①氯气的发生装置可以选择上图中的（填装置编号），反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为：发生装置→ 按气流方向，用小写字母表示）。
将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K 夹好）。按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中 | ①y 管中.没有出现明显的白烟 | ②反应的化学方程式 |
继续较快通入NH3 | Y 管中产生较多白烟 | ③产生白烟的化学方程式。 |
①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子。
②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元素非金属性强。
已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全
温度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
铁浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式②硫酸酸浸时应控制溶液的pH，其原因是。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是。
C(s) + O2(g) = CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
2C(g) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ/mol
则：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H=。
①温度： T1 T2（ 填“<”或“>”） 。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=。
①肼的电子式为。
②肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
N2H62++H2O = N2H5++H3O+平衡常数K1
N2H5++H2O= N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，K1>K2 ， 其主要原因有两个：
a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
b.。
由图可知，该晶体的化学式为，与每个Br紧邻Br有个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为。
。结合上述流程的信息，设计由 
制备 
的合成路线。
