四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

更新时间：2018-05-15 浏览次数：668 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·内江模拟) 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是（）

A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 B . “春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D . “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应

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2. (2018·内江模拟) 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中错误的是（）

A . 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B . 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解 C . 青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D . 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

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3. (2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是（）

A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族 B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料 C . 化合物XM₂中含有极性共价键和非极性共价键 D . 简单离子半径：Y<M

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4. (2018高二下·盘锦期末) 下列实验预期的现象及结论都正确的是（）

选项	实验	预期现象	预期结论
A	将SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中	有白色沉淀生成	H₂SO₃与Ba(NO₃)₂发生复分解反应生成BaSO₃
B	向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	Cl₂氧化性比I₂强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体	溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用
D	向FeCl₃饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾	生成红褐色透明液体	得到Fe(OH)₃胶体

A . A B . B C . C D . D

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5. (2018·内江模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 分子总数为N_A的CO、C₂H₄混合气体其体积约为22.4L，质量为28g B . 将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A C . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A D . 密闭容器中1molH₂(g)与1molI₂(g)反应制备HI(g)，生成2N_A个H-I键

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6. (2018·内江模拟) 以SO₂为原料，通过下列工艺可制备化工原料H₂SO₄和清洁能源H₂。下列说法中错误的是（）

A . 该生产工艺中Br₂被循环利用 B . 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大 C . 原电池中负极发生的反应为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺ D . 该工艺总反应的化学方程式表示为SO₂+Br₂+2H₂0=2HBr+H₂SO₄

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7. (2018·内江模拟) 下列选项正确的是（）

A . 25℃时，AgBr在0.01mol/L的MgBr₂溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(HCN) C . 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， $\text{[math]}$ 减小 D . Na₂CO₃、NaHCO₃溶液等浓度等体积混合后： 3c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

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二、实验题

8. (2018·内江模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。
1. （1） ①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是。
  ②证明有SO₂生成的现象是；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO₄ ，请写出装置B处反应的化学方程式。
2. （2）取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验：
  ①第一支试管中加入1mLCCl₄ ，充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
  
  ②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀；
  
  ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
  
  实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该离子与I^-发生的氧化还原反应为。
3. （3）向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。
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三、综合题

9. (2018·内江模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
1. （1）已知： ①NO₂+CO $\text{[math]}$ CO₂+NO该反应的平衡常数为K₁(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
  NO₂
  CO
  CO₂
  NO
  812kJ
  1076kJ
  1490kJ
  632kJ
  ②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K₂
  ③2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-112.3kJ/mol K₃
  写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式，该热化学方程式的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。
2. （2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO₂与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
  ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v₍_正)v₍_逆)(填“>”“<”或“=")，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡移动。
  ②CO体积分数为40%时，CO₂的转化率为。
  ③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；925℃时，Kp=(用含p_总的代数式表示)。
3. （3）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
  ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂ 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。
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10. (2018·内江模拟) KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
1. （1）请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图。
2. （2）为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)。理由是。
  A.HCl溶液
  B.H₂SO₄ 溶液
  C.氨水
  D.NaOH溶液
3. （3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
4. （4）科学研究证明NaAlO₂ 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
5. （5）常温下，等pH的NaAlO₂ 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^-)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=。
6. （6）已知室温下，K_w=10×10^-14 ， Al(OH)₃ $\text{[math]}$ AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。
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11. (2018·内江模拟) [化学-选修3：物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
1. （1）基态K原子核外电子排布简写式为。 K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是，各元素的第一电离能由大到小的顺序为。
2. （2） (CN)₂分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为。
3. （3） CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅ ，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于晶体。
4. （4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
  ①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为(用含π的最简代数式表示)。
  ②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为g·cm^-3(用含有r、N_A的最简代数式表示)。
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12. (2018·内江模拟) 某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：
①E的分子式为C₉H₈O₂ ，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②H的结构简式为
③RCOOH （R为烃基）
④
请回答下列问题：
1. （1） A的苯环上有种不同化学环境的氢原子。
2. （2） ④的反应条件是该反应的类型是；1molH最多可以和mol NaOH 反应。
3. （3） G的结构简式为。
4. （4） D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式。
5. （5） E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有种。
  ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环
6. （6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH₂CH(CH₃)₂ 为起始原料制备医药中间体CH₃CONHCH(CH₃)₂的合成路线。
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