检查气密性
B . 
测量溶液的pH
C . 
取固体药品
D . 
熄灭酒精灯
① 活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的性。
② 土壤里撒入适量的石灰，使土壤的（填“酸性”或“碱性”）减弱。
③ 金属冶炼可使矿石中金属元素转变为（填“化合”或“游离”）态。 写出氢气还原氧化铜的化学方程式。
④ 自来水生产中通入氯气的作用是；实验室制取氯气的化学方程式是
4HCl(浓) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ，则 X 的化学式为。
温度（℃） | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ | |
溶解度 (g/100g 水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 | |
① 20℃时，50 克水中最多能溶解 NaClg。
② 将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。（任写一种方法） 若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过的方法提纯。
③ 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为。（填编号）
I. 0℃-10℃ II. 10℃-20℃ III. 20℃-30℃ IV. 30℃-40℃
④ 30℃时，在两个各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠，充 分溶解后，其结果如图所示。
I. 两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 AB。（填“>”“<”或“=”）
II. 加入的甲物质是。
III. 对 B 中乙溶液的分析，正确的是。
a. 加水，溶质质量分数一定变小
b. 一定是该温度下的不饱和溶液
c. 溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8g
d. 降温至 10℃，一定有晶体析出
① A 中现象；B 中反应的基本类型是反应。
② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为。
③ 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是
Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．。 其中只有一个不合理的猜想是。（填编号）
④ 进行定量实验可确定猜想。
操作Ⅰ是。根据数据分析，③中猜想成立（填编号）。
① 仪器a 的名称是。
② 将A 装置和装置连接（填编号）可组成实验室制取氧气装置，写出反应的 化学方程式是。
③ 锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中装有氢氧化钠溶液，将装置A 和B 连接，打开活塞滴入氢氧化钠溶液，关闭活塞后，看到的现象是。该现象不足以证明 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是。（用化学方程式表示）
④ 为了实验更严谨，用图一装置进行对比实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，由压强传感器采集的数据如图二，其中表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的曲线 是。（填“a”或“b”）
利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应实验结果
⑤上述实验中4.4 克二氧化碳与40 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
I. 二氧化碳物质的量为mol。
II. 氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式计算）。
① 白色沉淀 A 是，化学方程式是。
② 滤液 B 中溶质一定有，可能有（任写一种情况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤如下：
Ⅰ. 重新取滤液 B，滴加过量的试剂 X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是溶液。 若（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
