2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一下学...

更新时间：2016-12-28 浏览次数：487 类型：月考试卷

一、<b >单项选择题</b>

1. 下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
2. YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B . 属于非金属元素 C . 质子数与中子数之差为50 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种不同的核素

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列化学用语正确的是（）

A . 8个中子的碳原子的核素符号：¹²C B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O C . 氢氧根离子的电子式： D . Cl^﹣离子结构示意图：

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强 C . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 D . O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）

A . KCl B . KCl和I₂ C . KCl和Br₂ D . KCl和KBr

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列微粒半径大小比较正确的是（）

A . Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O²^﹣ B . S²^﹣＞Cl^﹣＞Na⁺＞Al³⁺ C . Na＜Mg＜Al＜S D . Ca＜Rb＜K＜Na

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A . B元素不能形成共价化合物 B . 离子半径大小A⁺＞D²^﹣ C . A和E形成的化合物中只可能含离子键 D . B和E的化合物不能溶于氨水

答案解析收藏纠错 + 选题
8. W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：W＞X B . 阴离子的还原性：W＞Z C . 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D . X与Y不能存在于同一离子化合物中

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B，C同周期，D，E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A，B，C，D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A，B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）

A . A，B，C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键 B . A，C形成的化合物中只有A﹣C键 C . 工业上生产单质D可用海水作原料获得 D . 化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

答案解析收藏纠错 + 选题
10. A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离Aⁿ⁺、Bⁿ^﹣、C^m^﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）

A . a＞b＞c B . a＞c＞b C . a=b+m﹣n D . a=c﹣n﹣m

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 原子半径：Na＞Mg＞Al B . 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃ C . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄ D . 熔点：NaCl＞Na＞CO₂

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）

A . 甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少 B . 甲原子电子层数比乙原子电子层数多 C . 1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多 D . 常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）

A . 镭的金属性比钙弱 B . 单质能与水反应生成H₂ C . 在化合物中呈+2价 D . 碳酸镭难溶于水

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A . NH₄Cl、HCl、H₂O，H₂ B . Cl₂、Na₂S，HCl、SO₂ C . HBr、CO₂、NH₃、CS₂ D . Na₂O₂、H₂O₂、H₂O，O₃

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 下列说法正确的是（）

A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B . 在化合物Na₂O₂中，阴、阳离子的个数比为1：1 C . 在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间存在共价键 D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A . 水溶液能导电 B . 由金属和非金属元素的原子组成 C . 熔融状态能导电 D . 可以溶于水

答案解析收藏纠错 + 选题

二、<b >填空题</b>

17. 有以下一些微粒：①D₂O ②H₂O ③O₂ ④O₃ ⑤¹²C ⑥¹⁴C （填序号，下同）．其中互为同位素的是．互为同素异形体的是．属于同种物质的是．

答案解析收藏纠错 + 选题
18. 在①NH₄Cl，②H₂O，③CaCl₂ ， ④Si，⑤Na₂O₂ ， ⑥H₂O₂中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，含离子键和极性共价键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是．

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 在①BaCl₂熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是，需要破坏共价键的是，需要破坏离子键的是．

答案解析收藏纠错 + 选题
20. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
1. （1） ①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
  ②向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．
2. （2）利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
  ①仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．
  ②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气
答案解析收藏纠错 + 选题
21. 如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．

答案解析收藏纠错 + 选题
22. X，Y，Z，M，N为短周期的五种主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
1. （1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M．
2. （2）请写出下列反应的离子方程式：
  ①N氧化物与NaOH溶液反应：．
  ②Y的单质与H₂O反应：．
3. （3） Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）．
答案解析收藏纠错 + 选题
23. 前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂ ， X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ₂型分子．
1. （1） m=，该融雪剂的化学式为．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．
2. （2） Z，W元素的名称为、．
3. （3）下列说法正确的是．
  
  A . XY₂和WZ₂都为离子化合物 B . XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键 C . H₂Z比HY的稳定性强 D . X的阳离子比Y的阴离子半径大
4. （4）下列化学用语表达正确的是．
  
  A . XY₂的电子式：X²⁺[ ]²^﹣ B . WZ₂的结构式：Z=W=Z C . Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂+Z²^﹣═2Y+Z↓
5. （5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因．
答案解析收藏纠错 + 选题