1. (2018·枣庄模拟) 同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO₂ ， 观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

（猜想假设）

猜想一：盐酸已经完全反应 

猜想二：剩余固体中无碳酸钙 

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。

1. （1） 小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显性，由此得出猜想一不成立的结论。
3. （2） 小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

   ①取洁净的烧杯，另配制溶液，测得溶液pH=7。

   ②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO₂ ， 发现溶液变为色。

   但小亮认为实验②不能说明CO₂对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

   ③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO₂至饱和，测得溶液pH=5.6。

   由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

   （实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。

   小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是。

   由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

   （得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是。

   （反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得

   （实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y，若XY（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。