1. (2019高二上·浙江期中)                

1. （1） 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

   

   由此分析，该反应的化学方程；

   从反应开始至2 min，Z的反应速率为 mol·L^-1·min^-1。

3. （2） 若上述反应的△H<0，下列有关该反应速率的叙述，正确的是                     。

   A . 升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B . 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 降低温度， v_正、v_逆均减小且v_正减小的倍数小于v_逆减小的倍数
5. （3） 在一密闭容器中发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：

   

   A．增大压强        B．减小压强  C．升高温度  

   D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氦气

   t₁时刻；t₃时刻；t₄时刻(填字母)。