备考2019年高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡

更新时间：2019-03-01 浏览次数：561 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2019高三上·闵行期末) 合成氨生产中，说法正确的是（）

A . 使用催化剂，提高原料的利用率 B . 采用高温、高压工艺提高氨的产率 C . 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D . 增大反应物浓度，对v_正影响更大

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2. (2019高二上·浙江期中) 加热N₂O₅ ，依次发生分解反应：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)＋O₂(g)、②N₂O₃(g) N₂O(g)＋O₂(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N₂O₅ ，加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O₂和N₂O₃的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为（）

A . 10.7 B . 8.5 C . 9.6 D . 10.2

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3. (2019高二上·浙江期中) 在体积恒定的密闭容器中发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . A，C两点的反应速率：A>C B . A，C两点气体的颜色：A浅，C深 C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D . A，C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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4. (2019高二上·浙江期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 减小容器体积，平衡向右移动 B . 加入催化剂，Z的平衡产率增大 C . 增大c(X)，X的转化率增大 D . 降低温度，Y的平衡转化率增大

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5. (2019高二上·浙江期中) 在恒温恒容的容器中进行反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需2 s，那么由0.06 mol·L^-1降到0.024 mol·L^-1需要的反应时间为（）

A . 等于1.8 s B . 等于1.2 s C . 大于1.8 s D . 小于1.8 s

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6. (2019高二上·浙江期中) 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH ，同时符合下列两图中各曲线的是（）

A . a＋b>c＋d　T₁>T₂　ΔH>0 B . a＋b>c＋d　T₁<T₂　ΔH<0 C . a＋b<c＋d　T₁>T₂　ΔH>0 D . a＋b<c＋d　T₁<T₂　ΔH<0

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7. (2019高二上·浙江期中) 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A . ΔH<0　 ΔS>0 B . ΔH>0　 ΔS<0 C . ΔH>0　 ΔS>0 D . ΔH<0　 ΔS<0

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8. (2019高二上·黑龙江期末) 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应N₂O₄ $\text{[math]}$ 2NO₂△H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO₂)/mol·L^-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是（）

A . 升高温度该反应的平衡常数K减小 B . 20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹ C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D . 100s 时再通入0.40 mol N₂O₄ ，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

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9. (2019高二上·黑龙江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A . 图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响 B . 图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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10. (2019高二上·深圳期末) 在一定条件下，向容积固定的密闭容器中加入1 mol/L N₂和5 mol/L H₂ ，发生反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， 2 min时，测得剩余的N₂为0.5 mol/L，则下列化学反应速率的表达式中正确的是（）

A . v(N₂)＝1 mol·L^－1·min^－1 B . v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1 C . v(NH₃)＝0.25 mol·L^－1·min^－1 D . v(N₂)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

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11. (2019高二上·深圳期末) 在C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) 的反应中，既能增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的措施是（）

A . 增大压强 B . 增加碳的量 C . 恒温恒容通入CO₂ D . 恒温恒压充入N₂

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12. (2019高三上·嘉兴期末) 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g) ∆H=－QkJ·mol^－¹（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）

A . 2s时，A的反应速率为0.15mol·L^－¹·s^－¹ B . 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 C . 化学计量数之比b ∶c = 1∶2 D . 12s内反应放出0.2QkJ热量

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13. (2019高二上·吉林期末) 对于反应：aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)，反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体系中说法正确的是（）

A . 图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2 B . 图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1 C . 图丙中，一定是使用了催化剂 D . 图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)

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14. (2019高二上·吉林期末) 下列比较中前者大于后者的是（）

A	不同情况下速率： A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)	v(A)＝0.15 mol/(L·min)	v(B)＝0.06 mol/(L·s)
B	加水稀释 10 倍后的pH	1 mL pH＝1 的 CH₃COOH	1 mL pH＝1 的 HCl
C	反应热△H	50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl	50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH₃COOH
D	反应速率：Zn＋2H^＋ ═ Zn²^＋＋H₂ ↑	65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与足量 1 mol/L 的 HCl 反应	65 g 纯 Zn 与足量 1mol/L 的盐酸反应

A . A B . B C . C D . D

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15. (2019高二上·吉林期末) 已知 A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是（）
①恒温、恒容时，气体的质量不再变化

②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化

③恒温恒压时，容器的容积不再变化

④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C

⑤恒容绝热时，当温度不再变化

⑥v(B)正＝v(C)逆

A . 有 3 个 B . 有 4 个 C . 有 5 个 D . 有 2 个

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16. (2019高二上·辽源期末) 在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g) $\text{[math]}$ 2 SO₃(g) △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是（）

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④

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17. (2019高二上·辽源期末) 在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO（g）达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molCO₂的同时生成n molC

②单位时间内生成n molCO₂ 的同时生成2n mol CO

③CO₂、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥C的质量不再改变的状态

A . ①④⑤⑥ B . ②④⑤⑥ C . ②③⑤⑥ D . ①②③④

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18. (2019高三上·武威期末) 处于平衡状态的反应：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是（）

A . 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大 C . 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D . 若体系恒容，注入一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

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19. (2019高二上·武威期末) 关于下列过程熵变的判断错误的是（）

A . 溶解少量食盐于水中， B . 纯碳和氧气反应生成 C . H₂O(g)变成液态水， D . CaCO₃(s)加热分解为CaO和CO₂(g)，

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20. (2019高二上·张掖期末) 4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g) 达到平衡后，PCl₅为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂ ，相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（）

A . 0.8 mol B . 小于0.4 mol C . 0.4 mol D . 大于0.4 mol，小于0.8 mol

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二、填空题

21.
1. （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1 ，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L^－1·min^－1。
2. （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂ ，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为。
3. （3）将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1 ，则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。
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22. 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
1. （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
2. （2） 5 min内用Z表示的平均反应速率为。
3. （3）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。
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23. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“√”，否则打“×”
①混合气体的密度不发生变化
②容器内气体的压强不发生变化
③混合气体的平均摩尔质量不发生变化
④B的物质的量浓度不发生变化
⑤2V_B=V_C
⑥生成1molA，同时反应2molB．

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24. (2019高二上·辽源期末) 在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?
1. （1）升高温度，反应速率将，平衡将如何移动；
2. （2）加入正催化剂，反应速率将，平衡将如何移动；
3. （3）充入更多的H₂ ，反应速率将，平衡将如何移动；
4. （4）扩大容器的体积，反应速率将，平衡将如何移动；
5. （5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将如何移动。
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三、综合题

25. (2019高二上·浙江期中)
1. （1）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
  
  由此分析，该反应的化学方程；
  
  从反应开始至2 min，Z的反应速率为 mol·L^-1·min^-1。
2. （2）若上述反应的△H<0，下列有关该反应速率的叙述，正确的是。
  
  A . 升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B . 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 降低温度， v_正、v_逆均减小且v_正减小的倍数小于v_逆减小的倍数
3. （3）在一密闭容器中发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：
  
  A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
  
  D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气
  
  t₁时刻；t₃时刻；t₄时刻(填字母)。
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26. (2019高二上·深圳期末) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
1. （1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ；
2. （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是(选填“△H<0”或“ $\text{[math]}$ H>0”)反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
3. （3）该反应平衡常数K的表达式为，温度升高，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)
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27. (2019高二上·吉林期末) 工业上利用 CO、CO₂、H₂ 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：
①H₂(g)＋1/2O₂(g) ═ H2O(l)    △H1＝－285.8 kJ/mol；

②2CO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)    △H2＝－566 kJ/mol；

③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2H2_O(l)    △H₃＝－761.7 kJ/mol。
1. （1） CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H＝。
2. （2）一定温度下，CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H₂)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。
  
  ①α 代表(填 H₂ 或 CO)的转化率。
  
  ②若反应开始时，充入 6 mol H₂ 和 3mol CO，则 A 点平衡时 K＝，p(平)/p(始)＝。A 点平衡时再充入CO、H₂、CH₃OH 各 1 mol，此时 V _正V _逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)
3. （3） 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0。将一定量的 NO₂ 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)
  
  ①a 点的操作为。
  
  ②e 点平衡向移动。
  
  ③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N₂O₄ ，则 NO₂ 转化率。(填“增大”、“减小”、“不变”)
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28. (2019高三上·武威期末) 反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
1. （1）反应的化学方程式中a∶b∶c为；
2. （2） A的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为；
3. （3） B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是，其值是；
4. （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
5. （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低；T₂T₃ (填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是。
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