1. (2018八上·大庆期中) 小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

（猜想）Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂。

（实验验证）小丽同学一次设计了三个实验

实验一  取一定量的过氧化氢(H₂O₂)溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢。

实验二  在实验一的试管中加入wg 氧化铁(Fe₂O₃)粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明。

实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明。

（实验结论）小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

（反思评价）小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究。

（拓展）下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是。