1. (2019高三上·长春期末) [化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

1. （1） 基态Fe的价电子排布图为。

3. （2） 已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因。

5. （3） 已知氯化铝熔点为194℃，熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于晶体。

7. （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是；SiO₂中Si原子采取杂化。

9. （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为；已知晶胞参数为apm，其密度为g/cm³ 。(列出计算式即可)