1. (2019高三上·武威期末) 氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

1. （1） 键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

   

   写出1mol气态肼(H₂N-NH₂)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式。

3. （2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

   

   ①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

   ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

5. （3） 用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

   

   ①A、C两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)K_c(C)(填“<”或“>”或“=”)。

   ②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。