甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学期...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：489 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·长春月考) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B . 漂白粉可用于生活用水的消毒 C . 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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2. (2019高三上·武威期末) 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

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3. (2019高三上·武威期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . 铁比铜金属性强，FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板 C . Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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4. (2019高三上·武威期末) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂＋4Na $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃＋C。下列说法错误的是（）。

A . 放电时，ClO₄^－向负极移动 B . 充电时释放CO₂ ，放电时吸收CO₂ C . 放电时，正极反应为：3CO₂＋4e^－=2CO₃²^－＋C D . 充电时，正极反应为：Na^＋＋e^－=Na

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5. (2019高三上·延边开学考) 下列叙述正确的是（）

A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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6. (2022高一下·广东期中) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（）

A . 充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 B . 充电时，电解质溶液中c(OH^－) 逐渐减小 C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–= Zn(OH)₄²^－ D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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7. (2019高三上·武威期末) 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0， NH₃的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是（）
时间(min)
0
t₁
t₂
t₃
NH₃物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3

A . 0〜t₁min，v(NH₃)=0.2/t₁mol·L^-1·min^-1 B . t₃时再加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)，反应达新平衡时，c(N₂)>0.85mol·L^-1 C . N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的活化能小于2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的活化能 D . 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

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8. (2019高三上·许昌月考) 含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（）

选项	溶液中的离子	通入(或加入)过量的某种物质
A	H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-	通入SO₂气体
B	AlO₂^-、Na⁺、Br^-、SO₄^2-	通入CO₂气体
C	HCO₃^-、Na⁺、I^-、HS^-	加入AlCl₃溶液
D	Ca²⁺、Cl^-、K⁺、H⁺	通入CO₂气体

A . A B . B C . C D . D

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9. (2019高三上·武威期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑ B . 向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C . 用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺ D . FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

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10. (2019高三上·武威期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（）

A . X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物 B . Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X D . 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

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11. (2021高一下·深圳月考) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）

A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D . W的氧化物对应的水化物均为强酸

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12. (2019高三上·哈尔滨月考) N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，124gP₄中所含P—P键数目为4N_A B . 100mL1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A D . 密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数为2N_A

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13. (2019高三上·武威期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣

②碱性溶液中：CO₃²^﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

④加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^﹣、S²^﹣、ClO^﹣

⑥含Fe²⁺的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、I^﹣

A . ①② B . ②③ C . ②⑥ D . ②⑤⑥

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14. (2019高三上·武威期末) 处于平衡状态的反应：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是（）

A . 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大 C . 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D . 若体系恒容，注入一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

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15. (2019高三上·武威期末) 如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

A . 升高温度 B . 加大X的投入量 C . 加催化剂 D . 增大体积

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16. (2019高三上·武威期末) 以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)₂ ，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是（）

A . 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O₂＋4e^－=2O²^－ B . X是铁电极 C . 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H₂22.4 L D . 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。

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二、综合题

17. (2019高三上·武威期末) 氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
1. （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
  
  写出1mol气态肼(H₂N-NH₂)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式。
2. （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
  
  ①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
  
  ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。
3. （3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
  
  ①A、C两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)K_c(C)(填“<”或“>”或“=”)。
  
  ②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。
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18. (2019高三上·武威期末) 反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
1. （1）反应的化学方程式中a∶b∶c为；
2. （2） A的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为；
3. （3） B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是，其值是；
4. （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
5. （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低；T₂T₃ (填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是。
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19. (2019高三上·武威期末) 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

（1）已知热化学方程式：
①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁

②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃

则反应④2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)的ΔH=。(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系式表示)
（2）利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/(mol·L^－¹) 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①1～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T₁℃时，该反应的平衡常数K₁＝。T₂温度下的平衡常数为K₂ ，若T₁>T₂ ，则K₁K₂

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。

a．通入一定量的NO

b.加入一定量的C

c.适当升高反应体系的温度

d.加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

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三、填空题

20. (2019高三上·武威期末) 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
1. （1）图中，电解一段时间后，气球b中的气体是(填化学式)，U形管(填“左”或“右”)边的溶液变红。
2. （2）利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为。
3. （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
  
  ①燃料电池B中的电极反应式分别为
  
  负极：，
  
  正极：。
  
  ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间(min)	0	t₁	t₂	t₃
NH₃物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3