1. (2019高二上·黄山期末) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10－5
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11
H2C2O4	K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5
H2S	K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

1. （1） 同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是。
3. （2） 常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

   A . c(H⁺)        B .       C .       D . c(OH^-)
5. （3） 0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
7. （4） pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOKNaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
9. （5） 向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^-)=5∶9，此时溶液pH=。
11. （6） 向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ， 所发生的离子方程式为。