1. (2019高三上·安徽期末) 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H₂O₂还原ClO₂制备 NaClO₂。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO₂ ， 实验装置如图1所示。回答下列问题：

已知：纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

①检査装置气密性；②称取10.65gNaClO₃加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H₂O₂加入100mLNaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

1. （1） 装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是。
3. （2） 进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是。
5. （3） 装置丙的作用是。
7. （4） 装置乙中制取 NaClO₂的离子方程式。
9. （5） 仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H₂O₂)/n(NaOH)=时为最佳，且H₂O₂的浓度为mol·L^－1 ， 其可能原因是。

   图2

   图3

11. （6） 实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO₂·3H₂O 9.39g。该实验的产率为。(保留3位有效数字)