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  • 1. (2019高三上·安徽期末) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法,即在碱性条件下,用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2 , 实验装置如图1所示。回答下列问题:

    已知:纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    ①检査装置气密性;②称取10.65gNaClO3加入200mL稀硫酸中,溶解,然后转移到仪器a中;③量取适量H2O2加入100mLNaOH浓溶液中,摇匀后转移到仪器b中;④连接好装置进行实验。

    1. (1) 装置甲中空气并不参与反应,则装置甲中发生反应的离子方程式是
    2. (2) 进行实验时,需要对装置甲进行水浴加热,水浴加热的优点是
    3. (3) 装置丙的作用是
    4. (4) 装置乙中制取 NaClO2的离子方程式
    5. (5) 仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用,溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息,此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=时为最佳,且H2O2的浓度为mol·L1 , 其可能原因是

      图2

      图3

    6. (6) 实验结束后,在适当的条件下处理b中的混合液,得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为。(保留3位有效数字)

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