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安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：290 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）
    A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子 C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化 D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素
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  • 2. (2023·天津市模拟) 有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是（）

    A . R的所有原子一定在同一平面上 B . 在Ni催化和加热条件下，1molR能与5molH2发生加成反应 C . R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应 D . 1molR与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol
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  • 3. (2019高三上·安徽期末) 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    用KOH溶液除去溴苯中单质溴

    证明浓硫酸有脱水性、强氧化性

    先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

    不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性
    A . A    B . B    C . C    D . D
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  • 4. (2019高三上·安徽期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
    A . 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 B . 1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为4NA C . 1molC2H5OH和1molCH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为10NA D . 粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g，电解过程中转移电子数为0.2NA
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  • 5. (2020高三上·太原期中) 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

    A . A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B . 同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C . C一般用排水法收集 D . D→E的反应可用于检验D
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  • 6. (2019高三上·安徽期末) 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）

    A . 当A外接电源负极时，此时Li+得到电子被还原 B . 当A外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 C . 当B外接电源正极时，离子导体层中Li+向下迁移 D . 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3
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  • 7. (2019高三上·安徽期末) 已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

    A . 曲线PJN表示溶液中pH的变化 B . 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O) C . M、P两点的数值之和a+b=14 D . pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL
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二、实验题
  • 8. (2019高三上·安徽期末) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2 ， 实验装置如图1所示。回答下列问题：

    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    ①检査装置气密性；②称取10.65gNaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100mLNaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

    1. （1） 装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是。
    2. （2） 进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是。
    3. （3） 装置丙的作用是。
    4. （4） 装置乙中制取 NaClO2的离子方程式。
    5. （5） 仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=时为最佳，且H2O2的浓度为mol·L－1 ， 其可能原因是。

      图2

      图3

    6. （6） 实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为。(保留3位有效数字)
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三、综合题
  • 9. (2019高三上·安徽期末) 将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

    回答下列问题：

    1. （1） H2O2的电子式为；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是(填离子符号)。
    2. （2） “煮沸”的目的是。
    3. （3） 用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：；

      ①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

      ②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

    4. （4） “沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为。
    5. （5） “转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)
    6. （6） 下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。
      A . 铜锌合金中含少量铁 B . “沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+I－=I3－ C . “转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D . “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
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  • 10. (2019高三上·安徽期末) 汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
    1. （1） 利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

      ①25℃时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=mol/L(填确值)

      ②请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式。

    2. （2） 科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

      ①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    △H1=－113.0kJ·mol－1

      3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)    △H2=－138.0 kJ·mol－1

      TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g) 2CO2(g)   △H3

      则

      △H4=。

      ②在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因。

      图1

      图2

    3. （3） 沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

      ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1 ， 求此温度下CO降解反应的平衡常数。(用含x的代数式表示)

      ②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“ ”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。

    4. （4） TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式。
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四、工业流程
  • 11. (2019高三上·安徽期末) 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

    已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

    1. （1） “酸浸”不能采用高温的原因是。
    2. （2） 相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是。
    3. （3） “滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+ ， 同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式。
    4. （4） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32 ， 当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?(列式计算)。
    5. （5） 已知Cr(OH)3类似Al(OH)3 ， 还原后溶液的pH不能大于8的原因是：。(结合离子方程式说明理由)。
    6. （6） 为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

      ①判断Ba2+完全沉淀的方法：。

      ②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为(用代数式表示)。

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