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  • 1. (2019高三上·安徽期末) 将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I反应),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示:

    回答下列问题:

    1. (1) H2O2的电子式为;“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是(填离子符号)。
    2. (2) “煮沸”的目的是
    3. (3) 用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应的离子方程式:

      ①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时,20s后生成的SO2比S多6.4g,则v(Na2S2O3)=mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

      ②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃时,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。(已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×105)

    4. (4) “沉淀”步骤中有CuI沉淀产生,反应的离子方程式为
    5. (5) “转化”步骤中,CuI转化为 CuSCN, CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小,使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后,溶液中c(SCN):c(I)≥。(已知:Ksp(CuI)=1.0×1012;Ksp( CuSCN)=4.4×1015)
    6. (6) 下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。
      A . 铜锌合金中含少量铁 B . “沉淀”时,I2与I结合生成I3:I2+I=I3 C . “转化后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定 D . “滴定”过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水

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