| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列说法正确的是（）
A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B . 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
C . 向Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B
D . NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)
