B . HClO的结构式：H—O—Cl
C . 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子： 
D . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O 
CH3COO-+H3O+
mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-
装置① 
装置② 
装置③ 
装置④ 
装置⑤ 
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 | 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 | Fe2＋催化H2O2发生分解反应生成O2 |
| C | 向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞 | Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红 | S的非金属性大于C |
| D | 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍 | 稀释后溶液pH值相等 | a＞b |
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列说法正确的是（）
请填写下列空白：
已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
写出用碳粉还原B的热化学方程式。
B、c，使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质中可代替高氯酸的是(填序号)。
a.硝酸
b.盐酸
c.硫酸
d.磷酸
②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是(用化学方程式表示)。
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
B.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
CuCl2+Cu+2HCl(浓) 2HCuCl2(无色) 
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是。
②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14 ， 则Cu++H2O CuOH+H+的平衡常数为：
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用（填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水
b.稀硫酸
c.氯化铜溶液
d.乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为。
[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol 曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：
a0，P1P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①平衡时容器内压强为开始时的倍，t℃时的化学平衡常数为。
②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2 ， NH3的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为。
2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是。 a.体系压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2
