1. (2019九上·罗湖期末) 控制变量法是科学探究中常用的方法。化学反应的快慢常与外界条件有关，如温度、压强、催化剂、固体表面积等因素。以下实验设计的目的是探究化学反应快慢与外界条件的关系。

1. （1） Ⅰ．现有四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，图1为随着反应时间的变化产生气体体积V的关系曲线。四组实验条件分别是：

   a.50℃、铁粉  

   b.30℃、铁粉   

   c.30℃、铁丝   

   d.20℃、铁丝

   请写出铁与盐酸反应的化学方程式：，该反应进行时会放出热量。

3. （2） 通过实验a和b对比，得出的结论是；若要比较金属铁的表面积对反应快慢的影响，应选择的实验组别是。实验中观察到产生气体“逐渐变快又变慢”，请解释“逐渐变快”的原因是。
5. （3） Ⅱ．常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属片分别与等量盐酸反应，图2中，甲图为实验发生装置，乙图为测得的产生氢气的量（图中压强越大，表示产生氢气的量越多）。

   ①该实验中，你认为还需要控制的变量是；

   ②根据乙图，得出反应物的量与生成H₂体积的关系是。

7. （4） 若足量的镁片与盐酸反应，测得产生H₂的实际值比理论值偏大，请分析可能的原因（写出一条即可）：

   。