1. (2019九上·杨浦期末) 认识溶液的变化。

1. （1） 根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：

   ①M 点表示的含义是。

   ②50℃时，将 40g 甲物质投入到 50g 水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为。

   ③20℃时，处于 a 点状态甲溶液，升温至 50℃，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

   ④分别将 50℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为。

3. （2） 图一是利用 pH 传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图二是该反应的 pH 变化曲线。根据下图回答：

   

   ①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为。

   ②向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是。

   ③60s 时，烧杯内溶液中的溶质有。

   ④依据以上实验，说法正确的是。

   A.实验中 NaCl 的质量分数一直在变大

   B.实验中 NaOH 的质量在不断地变小直至为0

   C.一段时间后，溶液 pH 一定会变为 0

   D.选用 pH 试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应