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上海市杨浦区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试...

更新时间：2019-04-02 浏览次数：316 类型：期末考试
一、单选题
二、多选题
三、填空题
  • 25. (2019九上·杨浦期末) 化学与生产生活息息相关。
    1. （1） 可供人呼吸的气体是。
    2. （2） 75%的医用酒精的溶剂是。
    3. （3） 石墨能做干电池的电极，是因为石墨具有性。
    4. （4） 化石燃料主要有煤、石油和；绿色能源有（写一种），倡导“低碳出行”是为了减少的排放。
    5. （5） 取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为ρ1 、ρ2 ，则ρ1 ρ2 （填“>”、“<”或“=”），打开瓶盖时，汽水会自动喷出来原因是。
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  • 26. (2019九上·杨浦期末) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：

    1. （1） 从宏观上观察：电极上产生气泡快的是管（填“a”或“b”），a 中产生的气体是（填化学式）。
    2. （2） 从微观上分析：正确的说法是_____（填字母）。
      A . 水由氢气和氧气组成 B . 水由氢原子和氧原子构成 C . 每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
    3. （3） 从符号上表示，电解水的化学方程式为。
    4. （4） 宏观与微观的联系：18g 水中约含个氢原子。
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  • 27. (2019九上·杨浦期末) 资料显示：火星大气层的主要成分是二氧化碳，约占 90%；其次是氮气、氩气，约各占 1.9%， 此外还有极少量的氧气、水蒸气等气体。
    1. （1） 目前火星不适宜人类居住的原因是。
    2. （2） 火星大气表面气体中属于单质的是。
    3. （3） 科学家成功合成了新型催化剂将CO2 转化为甲醇（CH3OH ），使之成为理想的能源补充形式。

      该反应用化学方程式表示，反应中元素存在状态不发生改变的是；CH3OH 的摩尔质量为，每反应 0.1mol CO2 可转化生成g 甲醇，反应遵循定律。

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  • 28. (2019九上·杨浦期末) 认识溶液的变化。

    1. （1） 根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：

      ①M 点表示的含义是。

      ②50℃时，将 40g 甲物质投入到 50g 水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为。

      ③20℃时，处于 a 点状态甲溶液，升温至 50℃，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

      ④分别将 50℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为。

    2. （2） 图一是利用 pH 传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图二是该反应的 pH 变化曲线。根据下图回答：

      ①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为。

      ②向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是。

      ③60s 时，烧杯内溶液中的溶质有。

      ④依据以上实验，说法正确的是。

      A.实验中 NaCl 的质量分数一直在变大

      B.实验中 NaOH 的质量在不断地变小直至为0

      C.一段时间后，溶液 pH 一定会变为 0

      D.选用 pH 试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应

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  • 29. (2019九上·杨浦期末) “自热米饭”中发热剂的主要成分为生石灰，取发热剂进行如图所示实验：

    1. （1） 操作a的名称为。
    2. （2） 发热剂中加一定量的水反应的化学方程式为，实验现象。
    3. （3） 滤液中滴加酚酞产生的现象为，说明溶液 1 显性。
    4. （4） 将滤液 1 均分成两份：向其中一份持续通入CO2 气体可能会观察到的现象；另一份加活性炭后静置20 分钟，过滤，溶液 3 的颜色为。该现象说明活性炭具有性。
    5. （5） 若将久置的发热剂加入一定量的水中，滴加酚酞不变色，说明发热剂中的主要成分已变质为（填化学式）。
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  • 30. (2019九上·杨浦期末) 由 128 克硝酸钾、60 克氯化钠组成的混合物投入 200g 热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：

    1. （1） 两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是。
    2. （2） 实验时温度 t 的范围为。
    3. （3） 操作 1 用到的实验仪器有_____。
      A . 酒精灯 B . 铁架台 C . 漏斗 D . 玻璃棒 E . 蒸发皿
    4. （4） 定量描述晶体 1 的组成。
    5. （5） 溶液 2 为（填物质名称）的饱和溶液。
    6. （6） 关于溶液中 NaCl 的质量分数：溶液 1溶液 2（选填“>”、“<”或“=”）。
    7. （7） 关于上述实验说法错误的是_____。
      A . 晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高 B . 溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液 C . 溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同 D . 溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
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四、流程题
  • 31. (2019九上·杨浦期末) 以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（ CaC2 ），并制备重要工业原料乙炔（ C2 H2 ）气体， 其工艺流程如下图：

    1. （1） 写出碳酸钙分解的化学方程式。
    2. （2） 将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整， CaO + C ® CaC2 + CO ；生成的 CO 不能排放到空气中，是因为。
    3. （3） 猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。

      设计实验证明猜想。

      实验

      现象

      结论

      固体A的成分不是碳酸钙
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五、实验题
  • 32. (2019九上·杨浦期末) 某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。

    步骤

    现象

    分析

    ⑴点燃A处酒精喷灯一段时间

    A处黑色粉末减少

    A处相应的化学方程式为

    D中

    D装置作用是

    ⑵再点燃B处酒精灯一段时间

    B处

    B处相应的化学方程式为

    ⑶停止通入CO2 ， 熄灭A、B两处火焰

    D中液体倒流入C中

    C装置的作用为
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  • 33. (2019九上·杨浦期末) 根据如图所示装置回答有关问题：

    1. （1） 写出装置 B 的名称是，与装置 A 的功能比较，它的优点是，装置 B 图示为反应的（填“进行”或“停止”）状态。
    2. （2） 若用装置 C 排空收集氧气，检验氧气已集满的操作是。
    3. （3） 连接 A、D、E 进行实验，A 中所加药品不同，E 中所加药品相同。

      ①若 D 中蜡烛熄灭，E 中溶液变浑浊，则 A 中锥形瓶内放置的固体是（填物质名称）； 说明 A 中产生气体的性质为；写出 E 中反应的化学方程式。

      ②若 D 中蜡烛燃烧更旺，E 中溶液变浑浊，则 A 中反应的化学方程式为。

      ③根据 E 中出现的现象，推出组成蜡烛的元素中一定含有元素。

    4. （4） 装置 F 中的现象，与装置 G 对比，可以得出可燃物燃烧的条件是
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六、计算题
  • 34. (2019九上·杨浦期末) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体质量为 20.4g，将剩余固体加入足量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为 1.5g。计算：（根据化学方程式列式计算）
    1. （1） 生成氧气mol。
    2. （2） 反应后剩余固体的成分及相应的质量。
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