1. (2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃+NH₃ CrN+3HCl。回答下列问题：

1. （1） 制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ， 有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。
3. （2） 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

   

   ①装置A中发生反应的化学方程式为。

   ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。

   ③装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

   ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。

5. （3） 氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为。
7. （4） 工业上也可用Cr₂O₃与NH₃在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：。